Feso4

funil gotejante e termômetro. Adicionar 23,5 g de sulfato ferroso heptahidratado e ajustar o pH da mistura para 5-6 com H2SO4 diluído. Adicionar lentamente 410 mL de H2O2 30%, com agitação, durante 1 hora. CUIDADO! A ordem é importante: se H2O2 e FeSO4 forem pré-misturados ocorre uma explosão violenta! Manter a temperatura entre 50-60oC, ajustando a velocidade de adição ou utilizando banho de gelo. Manter a agitação por mais 2 horas até a temperatura cair para 25 o C. Deixar a…

a partir de óxidos de enxofre e óxidos de azoto, respectivamente, são os principais constituintes das chuvas ácidas e estes ácidos, por sua vez atacam os metais provocando a corrosão. Como por exemplo, a corrosão do ferro: H2SO4 (aq) + Fe (s) FeSO4 (s) + H2 (g) Mas a única causa deste tipo de corrosão não são as chuvas ácidas. O próprio contacto dos materiais com o oxigénio e com a humidade contribui para a sua destruição (através das reações de oxidação-redução). 2Fe(s)+ 1/2 O2…

acontecidas. Preencha a Tabela 1 comparativa com seus próprios resultados. Adicional: f) Adicione aos tubos (A a G) duas gotas de ferricianeto de potássio 0,1M K3Fe(CN)6) e observe os resultados. g) Num tubo de ensaio H, adicione 1 mL de solução FeSO4 e uma gota de ferricianeto de potássio 0,1M (K3Fe(CN)6). Compare este resultado com os obtidos quando o ferricianeto de potássio foi adicionado às soluções que contém o prego (tubos A a G). 5.RESULTADOS E…

na forma líquida 1) O volume, em mL, do medicamento utilizado deve ser medido em pipeta volumétrica e depende da concentração contida no rótulo. Por exemplo: Medicamento com 25 mg/mL de FeSO4 – diluir 1 mL em 50 mL Medicamento com 50 mg/mL de FeSO4 – diluir 1 mL em 100 mL Medicamento com 125 mg/mL de FeSO4 – diluir 1 mL em 250 mL 2) Transferir 1 mL da amostra diluída para balão volumétrico de 25 mL e adicionar, na ordem indicada: - 1 mL cloridrato de hidroxilamina a 5%. - Acetato de…

→ MgCl (aq)+H2(g) Zn (s) + HCl (aq) → ZnCl2 (aq) + H2(g) 2HCl(aq) + Fe (s) → FeCl2 ­(aq) + H2 (g) Mg(s) + CuSO4 (aq) --(H2O)--> MgSO4 (aq) +CuO (s) + H2 (g) Zn(s) + CuSO4(aq) -----> Cu(s) + ZnSO4(aq) Fe(s) + CuSO4(aq) ===> Cu(s) + FeSO4(aq) 2Mg (s) + Zn(SO4)­2 (aq) ----(H2O) Mg (SO4)2 + Zn2O + H2 Cu (s) + FeCl3 (aq) = CuCl3 (aq) + Fe (s)

Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação: Fe(s) + H2 SO4(aq) → FeSO4(aq) + H2(g) Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; a massa de gás hidrogênio obtida foi de ? 14) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico…

cargas positivas ou negativas Ex.: eqg NaCl= Eqg Na2SO4= Eqg AlCl3= Eqg Al2(SO4)3= Equivalente- grama de oxidantes e redutores: é a massa da substância responsável pelo transporte de 1 mol de elétrons. Ex. KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 → K2SO4 + MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O Propriedades fundamentais dos equivalentes-grama: a) Reagem entre sí na proporção de 1:1; b) Os equivalentes-grama se substituem ou se deslocam mutuamente; c) Os equivalentes-grama…

alaranjado, e houve um pequeno ar quente, a solução ficou azul e depois ficou amarela alaranjada. Quando o prego foi retirado da solução ele voltou ao normal, ao limpa-lo levemente. O procedimento ocasionou a seguinte reação: CuSO4(aq) + Fe(s) --> FeSo4(aq) + Cu(s) Parte 6: foi colocado, em um tubo de ensaio, cerca de 1g de carbonato de cálcio, logo depois 5ml de ácido clorídrico 1M. Houve uma efervescência na solução, liberação de gás e houve combustão. Ocasionando a seguinte…

Béqueres de 100 mL; 3.2 03 Cones de Imhoff; 3.3 03 Bastões de vidro; 3.4 01 Bastões de vidro; 3.5 01 Proveta de 1000 mL; 3.6 03 Pipetas graduadas de 20 mL. 4. Reagentes 4.1 FeCl3 . 6H2O – Cloreto Férrico; 4.2 Al2(SO4)3 . 18H2O – Sulfato de Alumínio; 4.3 FeSO4 .7 H2O – sulfato ferroso; 5. Aparelhos Utilizados 5.1 Jar Test; 5.2 Turbidímetro. 6. Procedimento Experimental 6.1 Mediu-se a turbidez e o pH da amostra e logo após pesou-se 100g do coagulante (Al2(SO4) em um béquer de 100mL; 6.2…

[Ce(SO4)2] 125. Sulfato cérico amoniacal [Ce(SO4)2.2(NH4)2SO4.2H2O] 126. Sulfato cúprico (CuSO4 ou CuSO4.5H2O) 127. Sulfato férrico [Fe2(SO4)3.9H2O] 128. Sulfato férrico amoniacal [Fe(NH4) (SO4)2.12H2O] 129. Sulfato ferroso [FeSO4 ou FeSO4.FeSO4] 130. Sulfato ferroso amoniacal [FeSO4(NH4)2SO4.6H2O] 131. Sulfato de magnésio (MgSO4 ou MgSO4.7H2O) 132. Sulfato mangânico [Mn2(SO4)3] 133. Sulfato manganoso …