Oxidação redução

Oxidação-Redução e o Dia-a-dia
EVOLUÇÃO DO CONCEITO DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
Ao longo dos tempos, houve uma evolução dos conceitos de oxidação-redução. Esta evolução foi semelhante à evolução dos conceitos de ácido-base, ou seja, em vez de se negar as teorias elaboradas anteriormente, ampliaram-nas e generalizou-se.
Inicialmente o termo “oxidação” referia-se a qualquer reacção na qual o oxigénio se combinava com outra substância e “redução”, a reacção onde se retirava de um composto oxigénio.
Segundo Lavoisier(1743-1794):
Oxidação: é o ganho de oxigénio por uma substância.
2 Cu (s) + O2 (g) 2 CuO (s)
Redução: é a retirada de oxigénio de uma substância.
CuO (s) + C (s) Cu (s) + CO(g)
Através desta última equação química, podemos verificar que ao mesmo tempo que ocorre a redução do óxido, há uma oxidação do carbono, isto é, a oxidação e a redução ocorrem simultaneamente.
No entanto, considerava-se que a definição de Lavoisier era manifestamente incompleta e depois da descoberta dos eletrões, os químicos chegaram à conclusão que as reações de redox ocorrem com transferências de eletrões. Deste modo:
Oxidação: processo onde uma espécie perde electrões;
Mg(s) Mg2+(aq) + 2 e-
Redução: processo onde uma espécie ganha electrões.
2 H+(aq) + 2 e- H2(g)
•Ambas, redução e oxidação, ocorrem simultaneamente nas reacções de oxidação-redução ou reações redox.
• As reações redox também ocorrem em reações em que o oxigénio não está presente, como por exemplo, entre um metal e um não metal, ou entre um metal e um ião de outro metal em solução, ou entre um metal e um ácido. Nestas reações redox, a espécie química que se oxida chama-se redutor e a espécie que se reduz chama-se oxidante. A CORROSÃO DOS METAIS
A corrosão metálica é a transformação de um material metálico ou liga metálica pela sua interação química ou eletroquímica num determinado meio de exposição, processo que resulta na formação de produtos de corrosão e na libertação de energia.
Muitos metais