Metais

Introdução Os Metais

Os metais constituem o grupo de elementos mais numeroso que existe. Em condições ambientais são encontrados na forma sólida, com exceção do mercúrio (Hg),que é encontrado na forma líquida.São brilhantes,bons condutores de calor e eletricidade, se comparados com os demais elementos, e apresentam alta resistência térmica e mecânica.Uma característica dos metais é o fato de terem um número pequeno de elétrons no último nível energético, e também a baixa força de atração que o núcleo exerce sobre esses elétrons, facilitando a doação dos mesmos.

Fila de reatividade:

Cs,Li,K,BaSr,Ca,Na,Mg,Be,Zn,Cr,Fe,Co,Ni,Sn,Po,H,Br,As,Cu,Hg,Ag,Au -----------------------→ Aumenta a capacidade de redução

Reatividade:

Quando alguns metais são colocados em contato com uma solução de ácido clorídrico, concentrado pode ocorrer ou não liberação de bolhas de gás hidrogênio e a velocidade com que essas bolhas se formam dão uma idéia da reatividade do metal com o ácido.

Objetivo

Observar através de experimentos as reações entre os metais e o próton Hidrogênio.

Material utilizado

Tubos de ensaio,pregos pequenos,raspas dos metais:cobre,magnésio e zinco,soluções de ácido clorídrico,de cloreto de ferro III,de nitrato de magnésio,de nitrato de zinco e sulfato de cobre,cápsula de porcelana e fósforo.

Procedimento
1)Colocou-se em quatro tubos de ensaio aproximadamente 20 gotas de solução de ácido clorídrico.
2)Acrescentou-se aos frascos uma ponta de espátula de:
1º tubo: cobre;
2º tubo:magnésio;
3º tubo:zinco;
4º tubo: ferro (prego).

3)Anotou-se as observações na tabela.Notou-se que as observações foram feitas após 5 a 10 minutos,pois algumas reações são lentas.

4)Repetiu-se os itens anteriores trocando a solução e acompanhando a tabela abaixo.Observou-se que alguns testes não precisavam ser feitos,necessitando de menos tubos de ensaio.

5)Realizou-se a reação entre magnésio