metais

O grupo dos metais (caracterizados, principalmente, pelos alcalinos e alcalino-terrosos) é o mais conhecido pelo homem: uma vez que o cunho de moedas sempre se baseou nesse tipo de material e o Ouro, como metal de nobreza, sempre foi muito utilizado em jóias e símbolos de ostentação. Todos os metais não-nobres (como sódio, potássio, cálcio) são altamente redutivos, ou seja, tendem à oxidação de modo a estabilizarem-se eletronicamente com a perda de elétrons da camada de valência. Os nobres são muito oxidativos, onde se estiverem na presença de outro material mais redutivo (como os metais não nobres), tendem a oxidá-los. Como no exemplo abaixo:
3Cs + AlCl3 -> 3CsCl + Al

Na equação acima, o Césio desloca o Alumínio por ser mais oxidável (portanto mais redutivo, pois seu composto reduz o Alumínio) que este. Por isso o alumínio é mais nobre, por tender a se reduzir e não oxidar, mantendo seu estado natural. Essas informações estão disponíveis numa representação de potencial oxirredutivo:

Li>Cs>Rb>K>Ba>Sr>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Be>Zn>Cr>Fe>Cd>Co>Ni>Sn>Pb>H>Sb>Bi>As>Cu>Hg>Ag>Pd>Pt>Au

Nesse esquema, tem-se o Lítio na posição de mais redutivo (ou mais oxidável) e o Ouro como o mais oxidativo (ou redutível). Isso significa que qualquer metal que reage com o Lítio sofre redução voltando ao seu estado natural, e qualquer metal que reage com Ouro sofre oxidação fazendo com que o Ouro volte ao seu estado natural. Observando essa sequência, pode-se perceber que o Césio se oxida mais facilmente em relação ao Alumínio, logo, tomando o seu lugar que era “ao lado” do Cloro. O Hidrogênio é considerado o potencial padrão de referência para os processos de oxidação e redução (0,00 V).

Liga de aço e carbono
As ligas metálicas são o método mais fácil pelo qual os metais são trabalhados: o aço (composto principalmente de Ferro e pequena porcentagem de carbono, no máximo 2%) é a liga metálica mais utilizada no mundo e caracteriza-se pela resistência e boa condutância; caso apenas