Relatório

SÍNTESE E CARACTERIZAÇÃO

DE

Fe(NH4)2(SO4)2

Introdução

O complexo a ser sintetizado nesta prática é o Fe(NH4)2(SO4)2.6H2O, (sulfato ferroso de amônio hexahidratado), também conhecido como Sal de Mohr em homenagem ao alemão Karl Friedrich Mohr.

É um sal duplo de sulfato de ferro e sulfato de amônio

Além disso, é um sal sólido, por ser muito estável em presença de oxigênio, é cristalino e verde, apresentando-se normalmente na forma hexahidratada.

Este sal só existe no estado sólido e se forma por cristalização da mistura dos sulfatos correspondentes. É um composto muito útil na preparação de padrões para medidas de ferromagnetismo e também como reagente em análises de solos e água em agricultura.

O sal de Mohr tem o peso molecular de 392,16g/mol, não é inflamável e sua solubilidade é de 18g/100mL a 20ºC.

Parte Experimental

Materiais:

-Balança

-Espátula

-Vidro de relógio

-Béquer de 100ml

-Pipeta de 25ml

-Proveta de 50 ml

-Bastão de vidro

-Papel de filtro

-Funil de Büchner

-Trompa d’água

-Recipiente para banho de gelo

-Gelo

-Frascos para guardar o produto

-Conta-gotas

-Bico de Bunsen

-Tela de amianto

-Kitasato

Reagentes e Indicadores:

- Sulfato ferroso heptahidratado (FeSO4. 7H2O)

-Solução concentrada de ácido sulfúrico ( H2SO4)

-Sulfato de amônia (NH4)2SO4

Procedimentos de síntese de Fe(NH4)2(SO4)2

1-Prepare cerca de 6ml de solução aquosa contendo cerca de 1,42g de sulfato de ferroso, FeSO4.7H2O , em um béquer de 100ml, aquecendo-o.

2-Mantendo a solução aquecida, adicione cerca de 2 gotas de ácido sulfúrico, H2SO4 concentrado.

3-Em seguida adicione aproximadamente 0,67g de sulfato de amônia, (NH4)2SO4.

4-Aqueça a solução, evaporando-a para cerca de 4ml.

5- Coloque o béquer contendo a solução em um banho de gelo,