Quimica

As reações químicas são classificadas em quatro tipos:
- síntese ou adição
- análise ou decomposição
- simples troca ou deslocamento
- dupla troca
- SÍNTESE OU ADIÇÃO – é a reação onde duas ou mais substâncias reagem para se transformar em uma. Exemplos:
C + O2 → CO2
Cao + H2O → Ca(OH)2
- ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO – é a reação onde uma substância se divide em duas ou mais substâncias de estrutura mais simples.
Exemplos:
2AgBr → 2Ag + Br2
2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2
- SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO – é a reação onde uma substância simples troca de lugar com um elemento de uma substância composta, se transformando em uma nova substância simples.
Exemplos:
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
- DUPLA TROCA – é a reação onde duas substâncias compostas reagem e trocam seus elementos, se transformando em duas substâncias também compostas.
Exemplos:
HCl + NaOH → NaCl + H2O FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S LEI DE LAVOISIER
“Numa reação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos.”
Segundo esta lei, num sistema químico fechado, qualquer que seja a transformação ocorrida, a massa segue constante.
Estas afirmativas obedecem a uma Lei da natureza. Descoberta pelo cientista francês Antoine Lavoisier, no final do século XVII. Por este motivo, esta lei ficou conhecida como Lei de Lavoisier ou Lei da Conservação da Massa.
É dele também a célebre frase: "Na natureza nada se perde, nada se cria. Tudo se transforma".

Definição
Estequiometria é o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.

Regras gerais para o cálculo estequiométrico
a) Escrever a equação química do processo.

Exemplo: Combustão do monóxido de carbono

CO + O2 → CO2

b) Acertar os coeficientes estequiométricos da equação química.

Exemplo:

2CO +