Relatório Química Analítica

1 Cloreto (Cl-)
1.1 Reação com H2SO4 concentrado
1.1.1 Colocou-se uma pequena quantidade (equivalente a uma ponta de espátula) de NaCl sólido em um tubo de ensaio e adicionaram-se 5 gotas de H2SO4 concentrado. Esta parte do procedimento foi realizada dentro da capela. Posicionou-se uma tira de papel tornassol azul na boca do tubo de ensaio, acautelando-se para que esta não fosse contaminada. O gás desprendido na Equação (1) reagiu com o papel tornassol azul, que assumiu uma coloração avermelhada, característica de detecção de um ácido, quimicamente descrita na Equação (2).
NaCl(s) + H2SO4(aq) → HCl(g) + NaHSO4(aq) (1)
In-(aq) + HCl(g) → HIn- + Cl-(aq) (2)
(azul) (vermelho)
Para este teste observou-se que o mesmo pode sofrer interferência de outro íon estudado capaz de formar ácido nestas condições, o íon CH3COO-.

1.1.2 Em seguida, umedeceu-se uma das extremidades de um bastão de vidro com NH4OH concentrado, posicionando-o sobre a boca do tubo de ensaio, mantido em capela separada, devido à possibilidade de contaminação. Observou-se a formação de um fumo branco cuja composição química é dada pela reação com o produto da Equação (1), representada pela Equação (3).
HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s) (3) Portanto, durante as reações descritas acima houve formação de gás HCl (incolor) que ao reagir com o gás NH3, produziu um sólido que se dispersou no ar, de coloração branca (fumo branco). Caso a reação descrita pela Equação (3) fosse realizada em solução aquosa, não haveria formação de precipitado uma vez que o NH4Cl é muito solúvel. Para este teste não há interferentes dentre os íons estudados. Somente o Cl- é capaz de formar um fumo branco ao reagir com NH4OH.

1.2 Reação com nitrato de prata (AgNO3) Para a realização desta análise foram preparados dois