relatorio quimica analitica

VOLUMETRIA DE ÓXIDO-REDUÇÃO: DETERMINAÇÃO IODIMÉTRICA DE DIPIRONA EM PRODUTOS FARMACÊUTICOS

Data da aula experimental: 03/06/2014
Data da entrega do relatório: 14/06/2014

1. INTRODUÇÃO

A oxidação é um processo que resulta na perda de um ou mais elétrons, enquanto a redução resulta no ganho de um ou mais elétrons por uma espécie química. Os dois processos acontecem simultaneamente.
A titulometria de óxido redução envolve reações em que ocorrem transferência de elétrons. A análise volumétrica na qual o iodo é empregado como titulante chama-se iodimetria ou titulação iodométrica direta.
A semi-reação de redução do iodo é a seguinte:
I2(s) + 2e- 2I- E0 = 0,5345 V
No entanto, a titulação empregando solução de iodo como titulante apresenta algumas dificuldades: perda de iodo por volatilização, necessidade de padronização da solução e realização da análise o mais rapidamente possível. Uma alternativa é adicionar excesso de íons iodeto à solução de iodo. Forma-se o triideto,
I2 + I- I3- K = 7,68.102

que também é um agente oxidante semelhante ao iodo:
I3- + 2e- 3I- E0 = 0,5355 V Portanto, usando-se como titulante uma solução padrão de iodo contendo excesso de iodeto, a perda de iodo por volatilização decresce apreciavelmente, principalmente se a análise for realizada sob refrigeração, sendo que, o erro devido a alteração do título da solução padrão é tolerável. Uma alternativa é gerar o iodo durante a titulação. Isto é possível empregando-se como titulante uma solução padrão de iodato de potássio (padrão primário) em presença de excesso de iodeto (iodatometria). Esta solução é estável e libera iodo em presença de ácido forte:
IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3H2O O iodo formado, reage com a espécie redutora da amostra formando iodeto. No processo global, o número de oxidação do iodo varia de +5 (IO3-) para -1 (I-), ou seja, são envolvidos 6 elétrons.
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O ponto