relatorio de quimica analitica

RELATÓRIO DE AULA LABORATORIAL

Curso: Engenharia Ambiental
Disciplina: Química Análitica
Professor: Claudio Chadu

Determinação da concentração de ácidos por titulação

5119385
André Luiz Calixto
5119482
André S. Silva
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Kaio Cesar Matildes Leite
5119333
Luana Patrícia de Moura Amorim
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Luiz Gustavo Rufino Martins

UBERLÂNDIA 2013

1 - Introdução:

A titulação é um dos processos mais utilizados em química analítica quantitativa. É uma técnica volumétrica em que através da medição rigorosa de volumes é possível determinar a concentração de uma solução utilizando outra solução cuja concentração é conhecida (solução padrão).
Neste processo adiciona-se uma solução, que é colocada na bureta (titulante), à outra solução que se encontra no Erlenmeyer (titulado) ocorrendo entre as duas uma reação ácido-base.
O ponto de equivalência da reação é atingido quando o número de moles de íons H3O+ provenientes do ácido iguala o número de moles de íons OH- provenientes da base. Este ponto é determinado, na prática, pelo chamado, ponto final o qual é detectado, por exemplo, através da mudança de cor do indicador colorimétrico mais apropriado à referida titulação ou através da curva de titulação.
Durante uma titulação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio, ter-se-á a seguinte reação global:

H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4 + 2H2O(l)

De acordo com a definição indicada acima, se a solução de ácido se encontrar no Erlenmeyer e o NaOH na bureta, o primeiro será o titulado enquanto que o segundo será o titulante, independentemente de se conhecer previamente a concentração (ou título) da solução de NaOH ou de ácido.
No ponto de equivalência verifica-se, assumindo que as concentrações das duas soluções se encontram em molaridade:

([H2SO4]×VH2SO4)/1= ([NaOH]×VNaOH)/2 que corresponde à igualdade referida, ou seja, o número de moles de prótons