Relatorio obtenção , dosagem e solubilidade do iodo

As reações de oxirredução são aquelas referidas à perda e ao ganho de elétrons. Ou seja, é a reação que acontece entre duas ou mais substancias, com o potencial de transferir elétrons para outra espécie ou receber elétrons de outra espécie. O processo da perda de elétrons é chamado de oxidação; e ganho de elétrons é chamado de redução. O elemento que sofre redução é denominado de agente oxidante, pois ele faz com que a outra espécie na reação oxide, ou seja perca elétrons; e o elemento que sofre oxidação é denominado de agente redutor, pois esse elemento faz com que o outro reduza, ou seja, ganhe elétrons.

Os processos corrosivos são baseados e fundados nas reações de oxirredução, e, geralmente, metais estão envolvidos nesse processo. Com exceção de alguns qualificados de nobres, os metais são quase sempre encontrados na natureza na forma de compostos: óxidos (Um óxido é um composto químico binário formado por átomos de oxigênio com outros elementos. Nos óxidos, o elemento mais eletronegativo é o oxigênio), sulfetos, etc. Isso significa que esses compostos são as formas mais estáveis para os respectivos elementos na natureza. A corrosão pode ser vista como nada mais que a tendência ao retorno para um composto estável. Assim, por exemplo, quando uma peça de aço enferruja, o ferro, principal componente, está retornando à forma de óxido, que é o composto original do minério. O processo de corrosão eletroquímica é devido ao fluxo de elétrons, que se desloca de uma área da superfície metálica para outra. Esse movimento de elétrons é devido a diferença de potencial, de natureza eletroquímica, que se estabelece entre as regiões.
A corrosão pode manifestar-se de várias formas. Algumas são mais freqüentes que outras, e a ocorrência depende muito do ambiente e dos processos usados.

Corrosão pelo ar

A maioria dos metais tende a se combinar com o oxigênio do ar, produzindo os respectivos óxidos. A presença de vapor