quimica

OBTENÇÃO, DOSAGEM E SOLUBILIDADE DO IODO
Introdução
O Iodo, elemento descoberto em 1811, tem seu nome de origem grega
“ioeides”, que significa “violeta”, em alusão ao seu vapor liberado. É encontrado na natureza sob forma de indiferentes compostos ou moléculas diatômicas, tem função fisiológica na regulação da glândula tireoide, além de formar compostos empregados na indústria química.
À temperatura ambiente, o iodo sólido é altamente volátil e com coloração quase negra. Pouco solúvel em água, porém altamente solúvel em compostos apolares, aos quais confere a coloração violeta. Quando dissolvido em álcool ou éter, forma soluções de cor marrom.
Pouco tóxico, o iodo está ligado a regulação das funções da glândula tireoide, e em solução alcóolica é usado como antisséptico.
Objetivos
Esta prática tem como objetivo realizar a obtenção, a dosagem e testes de solubilidade do iodo.
Desenvolvimento
I. Procedimento Experimental
Experimento (i) “Obtenção do Iodo”
1. Foi montado o sistema de obtenção do iodo.
2. Foi misturado e triturado, em um gral, 0,5g de KI e 0,36g de MnO2 a mistura foi colocada no balão A;
3. Em um béquer de 50 mL, preparou-se 5 mL de solução de H2SO4 1:1.
Foi medido o volume 2,5 mL de água em uma proveta e coloca-se no béquer, em seguida, mede-se 2,5 mL de ácido concentrado na proveta e adiciona-se lentamente o ácido sobre a água;
4. Uma solução de ácido sulfúrico foi adicionada ao balão A. O balão A foi arrolhado e aquecido suavemente;
5. Terminado o desprendimento de vapores violáceos, o aquecimento foi retirado. Experimento (ii) “Preparo da solução de iodo/iodeto”
1. Foi adicionado 50 mL de água em um balão B, que contém o iodo. Em seguida adicionou-se 0,5 g de KI e agite;
2. Foi colocada a solução de balão B, quantitativamente, em um balão volumétrico de 250 mL. O balão B foi lavado, e sua água também foi transferida. 3. Completou-se o volume com água destilada e agita-se para homogeneizar. Experimento (iii)