Reação redox

Resultados e discussão
Parte 1. Reação de redox em meio alcalino Por meio do experimento realizado, foi observada a mudança de cor da solução ao longo do tempo. Primeiramente a solução estava com coloração roxeada, então foi escurecendo ate atingir a cor azul, após algum tempo a se transformou em verde e de verde passou para amarelo mais escuro e então se tornou alaranjado, escurecendo um pouco com o tempo. As mudanças de cor não aconteceram de forma tão clara, com distinção perfeita entre as cores, porém realmente houve a mudança de cores esperada segundo a literatura. Como o permanganato de potássio ser um sal inorgânico, a sua mistura em solução aquosa reage com qualquer substância orgânica como no caso o açúcar, produzindo reação exotérmica, tendo sua temperatura dependendo da concentração da mistura. Manganês em KMnO4 tem estado de oxidação +7. Numa solução de NaOH e açúcar , Manganês é reduzido para o seu estado de oxidação +6 ( verde ) e +4 ( laranja/amarelo ). mas O que ocorre na reação observada, deve-se a fato de que o permanganato é reduzido lentamente pelo açúcar em ambientes alcalinos. O açúcar é um composto orgânico, com muitos grupos hidroxilas (OH-), acompanhando átomos de carbono, que também têm um átomo de hidrogênio ligado diretamente a ele, composto esse, de fácil oxidação. Em ambientes alcalinos (presença dos íons OH- que são hidroxilas), o íon permanganato é reduzido a íon manganato. O lado esquerdo da equação é o roxo e do lado direito é o verde, permanganato é reduzido a manganato, em seguida, o líquido verde escuro aparece .
MnO 4 + e MnO 4 2 Quando há excesso de açúcar, então o manganato por sua vez, é ainda mais reduzida como segue:
MnO 4 2 + 2H 2 O + 2e MnO 2 + 4OH

Parte 2. Sentido de uma reação de oxi-redução Sulfato de cobre II Ao realizar o procedimento experimental, aparentemente não ocorreu reação, pois nada foi observado se não, uma ligeira clareação no