Redox Alunos

Oxirredução
Reações Redox

• As reações redox formam a terceira das classes principais das reações químicas. • São extraordinariamente versáteis.
• Uma classe muito grande de reações ocorre por transferência de elétrons de uma espécie para outra.

• Aspectos fascinantes da química inorgânica derivam de mudanças nos estados de oxidação!

A fotossíntese é um exemplo de reação de óxido-redução

Outro exemplo é o metabolismo da glicose no organismo:

Exemplo:
• Reação entre Mg + O2, para produzir óxido de magnésio, usado em fogos de artifício.
• Exemplo clássico!

• Átomos de Mg sólido perdem e- para formar íons Mg+2
• Átomos de O molecular ganham e- para formar íon O -2

2 Mg (s)+ O2 (g)

2 Mg+2(s) + O -2(s)

[2 MgO](s)

• Reação semelhante ocorre em:
Mg (s)+ Cl2 (g)

Mg+2(s) + 2 Cl -(s)

[MgCl2](s)

O padrão é o mesmo, fazendo sentido interpretar a 2º Reação como “oxidação” de
Mg, mesmo que o oxigênio não esteja envolvido. Em ambos os casos ocorre a perda de elétrons do Mg e sua transferência para outro reagente. A transferência de elétrons de uma espécie para outra é hoje reconhecida como a etapa inicial da oxidação.

Oxidação
• Perda de elétrons, desconsiderando as espécies para as quais os elétrons migram. • Pode-se reconhecer a perda de elétrons observando o aumento da carga de uma espécie Redução
• Originalmente:
- Extração de um metal de seu óxido, pela reação com H2, C ou CO.
- Fe2O3 (s) + 3 CO (s)

2 Fe (l) + 3 CO2 (g)

• Os íons Fe +3 de Fe2O3 são convertidos em átomos Fe, com carga zero, ao ganhar elétrons para neutralizar as cargas positivas.

• Redução: Um átomo ganha elétrons de outra espécie; sempre que a carga de uma espécie diminui ( Fe+3 para Fe0 ).

2 NaBr (s) + Cl 2 (g)

2 NaCl

(s)

+ Br2 (l)

A carga do cloro diminui de 0 (Cl2) à -1 (Cl-), assim o cloro se reduziu.

Os elétrons são partículas reais e não podem ser “perdidas”, portanto:

Sempre que em 1 reação, uma espécie oxida, outra tem de se reduzir!

Oxidação é a perda de