trabalho de quimica redox

TÍTULO DA PRÁTICA: Redox

OBJETIVO(S): Aprimorar os conhecimentos teóricos através de experimentos práticos que refletem as reações de oxi-redução.

REAGENTES: Zinco, Solução de ácido clorídrico 3M, Enxofre, Solução de ácido sulfúrico 3M, Solução de sulfato de cobre 0,5M, Solução de acetato de chumbo 1M, Iodo e Água destilada.

EQUIPAMENTOS E VIDRARIAS: Estante para tubo de ensaio, tubo de ensaio de 15ml, Espátula, Conta gotas, Cápsula de porcelana, Fósforo, Pipeta de 1ml e 5ml, Pêra de sucção e Vidro de relógio.

DESCRIÇÃO: Como se sabe que está ocorrendo uma reação de oxi-redução?

1 – Reações de oxi-redução

a) Em um tubo de ensaio, coloque grânulos de Zn e adicione gotas de HCl 3M até cobrir por completo o Zn. Observe e comente. Dê a reação.

Foi observado que na reação houve desprendimento de gás e os grânulos, sólidos, estavam separados.

2 – Poder redutor do Zn:

1) Coloque em 3 tubos de ensaio separados, grânulos de Zn e adicione:

a) 1,0ml de H2SO4 3M.
b) 2,0ml de CuSO4 0,5M.
c) 3,0ml de Pb(CH3CO2)2 1M.

Analisar e comentar os 3 casos.

1º: nesta reação a solução aqueceu, houve desprendimento de gás e o metal, sólido, se agregou.
2º: nesta reação a solução também aqueceu, não houve desprendimento de gás, o metal ficou mais escuro e mais arenoso.
3º: nesta reação também houve o aquecimento da solução, houve um aumento na massa e um brilho no metal

2) Colocar uma capsula de porcelana alguns cristais de iodo sólido e uma pequena quantidade de zinco em pó. Homogeneizar a mistura por meio de fricção. Adicionar cuidadosamente com a pipeta, algumas gotas de H2O. Observar a cor do desprendimento gasoso. Mostrar as reações balanceadas com as devidas simbologias. Comentar.

1º Essa é uma mistura entre dois sólidos (metal + halogênio) representada pela seguinte equação: Zn + I2 → ZnI2
2º Essa é uma reação proveniente da soma entre essa mistura (Iodo + Zinco) e água. Representada pela seguinte equação: I2 + 2H2O + Zn → I2 + Zn(OH)2 +