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Física e Química
SÉRIE ELECTROQUIMICA: O CASO DOS METAIS

Trabalho realizado por:
-Andreia Almeida nº1
- Cristiana Amorim nº8
Escola Básica e Secundária Fernão do Pó
13/05/2013
INTRODUÇÃO Este trabalho tem como objetivo Conhecer a utilização da série eletroquímica no caso dos metais, os diferentes tipos de materiais, seus constituintes e substâncias a utilizar neste tipo de experiência. Compreender a ação das diferentes soluções em contacto com os diferentes metais. Pretende-se também realizar uma investigação laboratorial que permite organizar os metais Mg, Zn, Al e Cu numa serie eletroquímica. Uma reação de oxidação – redução (redox) é uma reação onde existe transferência de eletrões entre duas espécies químicas. Esta reação tem como resultado de uma oxidação e de uma redução. É chamada uma oxidação a um processo em que há um ganho de oxigénio, uma perda total ou parcial de eletrões, ou quando existe um aumento do numero de oxidação por parte de alguns átomos. Por outro lado uma redução é um processo em que há perda de oxigénio, ou ganho total ou parcial de eletrões, ou então uma redução do número de oxidação por parte de alguns átomos. Numa reação redox a espécie que se oxida cede eletrões á outra espécie, reduzindo-a. A espécie que se oxida chama-se redutor. Numa reação redox, a espécie que se reduz capta eletrões da outra, oxidando-a. A espécie que se reduz chama-se oxidante, ou agente oxidante. Nas reações redox, uma espécie que cede um ou mais eletrões (redutor) dá origem a outra espécie (oxidante) capaz de aceitar esse (s) eletrão (iões),regenerando a primeira espécie. Estas espécies constituem um par redutor – oxidante conjugado ou par redox conjugado, que se representa da seguinteforma: oxidante 1 / redutor 1 ; oxidante 2 / redutor 2. Relativamente a reação : ( meter equaçao) podemos dizer que o alumínio oxidou-se , o Fe2+ é reduzido e é o agente oxidante.

Material / Reagentes
Material:
* Tubos de ensaio * Suporte para