Equação Estequiometrica

Respostas do Questionário da Experiência Nº10 1) O ponto de viragem refere-se ao ponto em que titulado e titulante reagem completamente, ou seja, microscopicamente, é quando suas concentrações estequiométricas estão na proporção da equação química da reação e se equivalem. Macroscopicamente ocorre uma mudança de cor, em uma titulação ácido-base com indicador de pH, brusca e permanente na solução amostra que está sendo titulada. 2) Hidróxido de Sódio libera apenas uma hidroxila, enquanto o

as paredes internas do recipiente é compensado pela diminuição da freqüência com que essas colisões ocorrem, assim a pressão permanece constante. * O gráfico também é uma reta * Equação geral dos gases CAP – 35 * Coeficientes estequiométricos N2 (g) + 3 H2 (g) ---- 2 NH3 (g) * Numa equação química, os números colocados antes das fórmulas de cada substância, seja reagente ou produto, são os coeficientes estequimétricos, ou simplesmente coeficientes. * Átomos…

passeio dependendo do combustível utilizado. 19 EQUAÇÃO DA COMBUSTÃO 20 Equação da Combustão A reação global de combustão “tenta” ser descrita através de uma equação química, que leva em conta a composição inicial da mistura dos reativos (Ar + Combustível). Na estequiometria, ela fica mais ou menos assim: CnHm + Ar => CO2 + água + N2 + entalpia de combustão. 21 Equação da Combustão Vale lembrar que esta equação nem de longe leva em conta o mecanismo real…

podemos obter a substância sulfato ferroso e gás hidrogênio. O sulfato ferroso é utilizado no tratamento de anemias, sendo obtido de acordo com a seguinte equação: Fe + H SO → FeSO + H (s) 2 4 (aq) 4 (aq) 2 (g) No entanto, para a substância nova, em forma realmente pura, é necessário misturar os reagentes em proporções exatas de massa (proporções estequiométricas) ou eliminar, depois da reação, o excesso de um dos reagentes. Se a…

Tabela 2: Tabela 2: Molaridades de S2O32- obtidas com cada volume titulado Replicatas Molaridades de S2O32- (mol L-1) 1 0,08054 2 0,09449 3 0,09524 4 0,09677 5 0,09524 6 0,09836 Calculou-se a média (Equação 1) e desvio padrão (Equação 2) das molaridades de S2O32-: Equação 1: = 0,09344 mol L-1 Equação 2: S = = 6,470x10-3 Portanto a concentração do tiossulfato de sódio foi 0,09344 (±0,006470) mol L-1. O valor da concentração do tiossulfato de sódio foi muito próximo do esperado,…

SUMÁRIO INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que

nada mais, nada menos do que a partícula que cede electrões e a espécie oxidante é a partícula que recebe os electrões. O ponto de equivalência de uma titulação de oxidação redução acha-se quando todas as espécies referidas estão nas proporções estequiométricas. A titulação de permanganato de potássio utilizando Oxalato de sódio não precisou de um indicador, pois o próprio permanganato pode atuar como indicador na titulação.

produto de solubilidade ou produto de solubilidade. EQUILÍBRIO DE SOLUBILIDADE A constante do produto de solubilidade, Kps • Em geral: o produto de solubilidade é a concentração em quantidade de matéria dos íons elevados às sua potências estequiométricas. • A solubilidade é a quantidade (gramas) da substância que se dissolve para formar uma solução saturada. • A solubilidade molar é a quantidade de matéria do soluto dissolvida para formar um litro de solução saturada.…

gel 5 Gotas 11 Gotas Quantidade suficiente para a dissolução do gel 15 Gotas ------- II. Diálise de hidróxido de ferro a) Teste para o H+: Água destilada Solução Aquosa (placa de Petri) Teste de pH 7,0 6,0 b) Teste para Cl-: Segue abaixo a equação química que ilustra a reação do nitrato de prata com a solução aquosa da placa de petri. AgNO3(aq) + HCl(aq) + H2O(l)  AgCl(s) + HNO3(aq) + H2O(l) III. Emulsões Reagentes Quantidade Resultados Água destilada + Óleo 20mL + 8 gotas…

sódio e ácido bórico conforme a equação abaixo. Como a massa molar do bórax é de 201,219 g/mol, segundo literatura, a quantidade de matéria do bórax que a reação deveria produzir é de: O desvio é encontrado, aplicando-se ln de ambos os lados da equação levando em conta que e se o sinal for negativo este é trocado pelo sinal positivo. Sendo assim o desvio percentual da quantidade de matéria do bórax é: Assim, . Sendo que a proporção estequiométrica , segundo a reação…