Equação Estequiometrica

1. Objetivos Visa-se determinar a relação estequiométrica presente na reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio, formando precipitação de cor amarelada, iodeto de chumbo. Pelo fato da altura do precipitado ser proporcional à sua massa, esta será a medida adotada para fins estequiométricos. 2. Introdução A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma…

em uma reação, identificando possíveis reagentes limitantes e em excesso. 3. Determinar o rendimento de uma reação química. INTRODUÇÃO 1 Equações Químicas Uma equação química é uma forma de representar uma reação química. Nessa forma de representação, os reagentes e os produtos são separados por uma seta que indica o sentido da reação, de forma que os reagentes são posicionados à esquerda da seta e…

uma quantidade de um reagente de concentração exatamente conhecida que é necessária para reagir completamente com o analito. Deve ser uma reação simples que possa ser expressa por meio de uma equação química, ou seja, o analito deve reagir completamente com a solução titulante, em proporções estequiométricas ou equivalentes A reação deve ser rápida em termos de cinética química, característica que as soluções de ácidos e bases fortes possuem. No ponto de equivalência deve haver alguma…

ESTEQUIOMÉTRICO Calcula as quantidades de reagentes ou produtos envolvidos em um processo químico. Regra prática: a) conhecer a equação representativa da reação química; b) ajustar os coeficientes da equação; c) os coeficientes indicam a relação em número de moles que pode ser convertida em relação ao número de moléculas, em massa, em volume (proporção estequiométrica); d) estabelecer uma regra de três envolvendo os dados do problema. CASOS PARTICULARES DE CÁLCULO…

Calculou-se o rendimento da reação. (Resultado 3) 6- RESULTADOS E DISCUÇÕES: Os resultados serão apresentados conforme as descrições do procedimento experimental: 6.1- Resultado 1 A reaçào entre o NaOH e o FeCl dada de acordo com a seguinte equação: 3 NaOH + FeCl3 + 6 H2O Fe(OH)3 + NaCl + H2O O contato com o FeCl produziu um precipitado gelatinoso de coloração marrom avermelhada característica dos íons Fe. O hidróxido de ferro formado pela…

REAÇAO Ex. : Decomposição da água oxigenada. A água oxigenada (H202) se decompõe, produzindo água (H20) e gás oxigênio (O2), de acordo com a equação: 2 H202(l) → 2 H20(l) + 02(g) O gráfico a seguir foi construído a partir de dados obtidos num determinado experimento. H202 = mol/L DETERMINACAO DA VELOCIDADE MÉDIA DE UMA REAÇAO Aplicando a equação, temos: Vm = - ∆ [H2O2] / ∆ t Vamos determinar a velocidade média nos três trechos: I – Vm = -(-0,3)/10 = 0,03 mol/L.min II…

(raiva) Física - módulos 9 e 10 Temperatura: medida de agitação das moléculas (ºC, ºF, K) Calor: movimento de moléculas (jaule - J) Escala termométrica: * Celsius: 0ºC – 100ºC * Fahrenheit: 32ºF – 212ºF * Kelvin: 273K – 373K Equação de conversão: θc= θk-273 θc5= θF-329 Propagação de calor: * Condução térmica: transmissão por diferença de temperatura. * Convicção térmica: transmissão por diferença de densidade. * Radiação térmica:…

de fluxos e alterações para o sistema. O balanço de massa pode ser: Global ou integral , interessa as condições de entrada e saída do volume de controle. Diferencial , analisa o que ocorre dentro do volume de controle (limites do sistema). A equação seguinte (1) coloca em palavras o princípio do balanço material aplicável a processos com ou sem reação química: Acúmulo de Entrada de mas Saída de mas- Geração de Consumo de massa…

montar a igualdade: reagente ..... reage produzindo ...... de produto (obtido na equação) reagente .... .produzirá ..................de produto (qnt a ser calculada) Teremos então: 190g de TiCl4 (1mol) .................... 48g de Ti (1 mol) 9,5g de TiCl4 .............................. x 190x = 9,5 . 48 x = 456/190 x = 2,4g de Ti Resposta: b) 2,4g. resolução: 7 primeiramente temos que analisar essa equação, assim vemos que para cada molecula de sacarose temos 4 moleculas de…

INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidade dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos formados. A relação estequiométrica entre os produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. Essa massa contudo, é um valor teórico, já que a manipulação dos reagentes sempre induz à perdas, por mais cuidados que possamos ter.…