Equação Estequiometrica

.........................................10 8. REFERÊNCIAS........................................................................................................11 2. OBJETIVO: Essa prática tem a finalidade verificar as relações estequiométricas entre as substâncias participantes de uma reação, além de determinar o rendimento percentual da mesma. 3. RESUMO: De acordo com as instruções pré-estabelecidas, foi…

no projeto da caldeira, com óleo combustível e gás natural. O modelo para uma simulação, é constituído do sistema de equações que representam os fenômenos que regem o seu comportamento, podendo incluir alguns ou todos os seguintes tipos de equação: balanços materiais e de energia: relações de equilíbrio entre fases; expressões para o cálculo de: propriedades (ex: entalpia), taxas (ex: de reação) e coeficientes (ex: de transferência de calor); equações de dimensionamento. O tipo de…

prever essa quantidade são chamados de cálculos estequiométricos. Essas quantidades são expressas por massa, volume, quantidade de matéria (mol) ou número de moléculas. Os cálculos estequiométricos baseiam-se nos coeficientes da equação. É importante saber que, numa equação balanceada, os coeficientes nos dão a proporção em mols dos participantes da reação. 2-Objetivos: Fazer analise em laboratório com o alumínio; Elaborar um processo químico que pode ser usado para transformar latas…

DISCENTE: JOSÉ EUDES LIMA SANTOS MAT.: 811110017 DISCIPLINA: QUÍMICA EXPERIMENTAL PROFª: Dra. MARTA MARIA DATA: 23/04/2012 CUITÉ, ABRIL DE 2012 INTRODUÇÃO Uma equação química convenientemente ajustada fornece informações a respeito das quantidades dos reagentes consumidos e produtos formados. A relação estequiométrica entre produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas como reagentes. Essa massa, contudo, é um valor teórico, já que

Laboratório) do Curso de Licenciatura em Química. UBÁ – MINAS GERAIS – BRASIL 2014 SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO A quantidade de um produto formado está relacionada comas as quantidades de reagentes consumidos. Sendo assim, a relação estequiométrica (número de mols) entre os produtos e reagentes permite calcular a massa de produto a ser obtida a partir de massas conhecidas dos reagentes. No entanto, essa massa é um valor teórico uma vez que perdas ocorrer durante o experimento…

SO42-(aq) Relação estequiométrica: 1 mol de ZnSO4 : 1 mol de Zn2+ A partir dos pesos moleculares e relação estequiométrica obteve-se que a massa de ZnSO4 necessária para o preparo da solução estoque de 100 mg de Zn2+ foi de 0,43973 g. Através da solução preparada anteriormente uma nova solução intermediária de 10 mg L-1 de Zn2+ foi preparada por meio de diluição. Utilizando a fórmula: C1.V1= C2.V2 (equação 1)

abaixo: Equação que representa a formação de H2 no cátodo: 2H2O + 2e- → H2 + 2OH- Equação que representa a formação de O2 no ânodo: H2O → ½O2 + 2H+ + 2e- Verifica-se que a água é que sofre eletrólise, formando os dois gases: H2O(l) → H2(g) + ½O2(g) Segundo a estequiometria da eletrólise da água o volume dos gases deveria obedecer à proporção estequiométrica de 2:1, entretanto observou-se que a quantidade de hidrogênio formado foi muito maior que a relação estequiométrica…

hidrocarbonetos, maior será a sua resistência à detonação. O iso-octano é o que possui essas características e está em maior quantidade na gasolina. A equação (1) representa a combustão do iso-octano. ( ) (1) 38 A tabela 1 mostra algumas características da gasolina: Tabela 1 - Características da gasolina Gasolina Calor específico (kJ/kg) RON MON Razão estequiométrica Ar/Comb. Calor latente de vaporização (kJ/kg) Temperatura de ignição (°C) 43500 91 80 14,5 376 a 502 220 Fonte: ANP…

(Na3AlF6) e eletrolisada numa temperatura de 1000°C. O ânodo é formado por barras de grafita submergidas na mistura fundida. O cátodo é uma caixa de ferro coberta de grafita. O alumínio líquido forma-se no cátodo. Equação estequiométrica 1ª) No processo industrial de obtenção de 40 kg de alumínio, são geradas quantas toneladas de CO2 ? Matérias primas produtos 2Al2 O3 + C ------ 4Al + 3CO2

combustível ................................. 37 3.4 Determinação da relação ar/combustível para o E64 ..................................... 37 3.5 Equação de combustão da gasolina ............................................................... 37 3.6 Equação de combustão do etanol hidratado .................................................. 38 3.7 Equação de combustão da mistura etanol mais gasolina ............................. 38 4 METODOLOGIA…