ELETROLISE

Universidade Federal Rural de Pernambuco

Departamento de Química
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina de Química Experimental L I

“Eletrólise da Água”

Recife, 22 de Janeiro de 2014.
Universidade Federal Rural de Pernambuco

Departamento de Química
Curso de Licenciatura Plena em Química
Disciplina de Química Experimental L I

“Eletrólise da Água”

Docente: Valberes Nascimento.

Discentes: Carlos Henrique Lucena Araújo. Gisele da Silva Tavares Ferreira. Karolyne Santos da Silva.

Objetivos

Eletrolisar soluções e investigar a natureza dos produtos da eletrólise; Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo, e meia-reação.

Introdução

É conhecido pelo nome de eletrólise todo o processo químico não espontâneo provocado por uma corrente elétrica proveniente de um gerador. A palavra eletrólise é a combinação de dois termos gregos: “elektró” (eletricidade) e “lisis” (solução), unidas para se referir a uma reação ocorrida por meio de energia elétrica. Em algumas reações químicas acontecem apenas quando fornecemos energia na forma de eletricidade, enquanto outras geram eletricidade no momento em que ocorrem. Trata-se de um processo químico inverso ao da pilha, que é espontâneo e transforma energia química em elétrica [SANTIAGO].

O processo eletrolítico se dá a partir do fornecimento de energia vindo de uma pilha, que serve de gerador. Com isso, ocorre a descarga de íons, onde ocorre uma perda de carga por parte de cátions e ânions. Consequentemente, os cátions irão receber elétrons, sofrendo redução, enquanto que os ânions irão ceder elétrons, sofrendo oxidação. Tais reações ocorrem entre dois ou mais eletrodos mergulhados em uma solução condutora, onde será estabelecida uma diferença de potencial elétrico. As substâncias