Eletrólise

Eletrólises Aquosas

Nomes Carolina Agostinho n°s: 01 3°TD Leticia Fernanda 13 Leticia Pereira 14 Mirileide Freitas 20 Natalie Alves 21

INTRODUÇÃO

A eletrólise aquosa é a eletrólise onde o composto iônico se dissocia em uma solução aquosa, sendo inerte o eletrodo, formando íons livres, que produzirão a corrente elétrica. Para se obter a reação global dessa eletrólise deve-se montar as quatro reações.[1]
Na cuba eletrolítica precisa ter a água e o composto iônico (como explana a Imagem 1), onde sempre haverá a auto ionização da água, formando íons H+ e íons OH-. O ânodo (eletrodo negativo) sempre atrairá os íons positivos, onde ocorre a redução do cátodo do material ou da água. Já o cátodo (eletrodo positivo) sempre atrairá os íons negativos, onde ocorre a oxidação do ânion do material ou da água.[2] Os pares de íons positivos e negativos sempre competirão entre si para ver qual se formará ao redor do seu respectivo eletrodo.[1]

Figura 1.: Cuba Eletrolítica na Eletrólise do NaCl
Fonte: Eletrólise aquosa1

Há somente um cátion e um ânion que sofre a descarga nos eletrodos. Há uma ordem de prioridade, pré-definida, para sabermos qual deles será descarregados, como mostra a Tabela 1.[3]

Tabela 1.: Facilidade de descarga em eletrólise aquosa

Fonte: Eletrólise em meio aquoso3

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais:
Tubos em U
Fontes 9V
Eletrodos de grafite
Suporte universal
Garra
Reagentes:
Solução de Iodeto de Potássio 0,5M
Solução de Sulfato de Sódio 0,5M
Solução de Cloreto Férrico 0,5M
Solução de Sulfato de Manganês 0,5M
Solução de Cloreto de Sódio saturado

PROCEDIMENTO

Formaram-se no total cinco equipes para que cada uma realizasse uma eletrolise com uma solução diferente.
Colocou-se no tubo em U a solução indicada para a equipe, fixou-se num suporte universal e colocou-se em cada abertura um eletrodo de grafite ligado a um pólo da fonte de energia E deixou-se por cinco