Eletrolise
Dependendo do tipo de eletrodo e do modo de obtenção dos íons que constituem o eletrólito as reações que ocorrem no processo eletrolítico são diferentes.
Exemplos de eletrólise
➢ Eletrólise ígnea:
Ocorre em altas temperaturas e na ausência de água. Nesse tipo de eletrólise o sólido iônico deve estar liquefeito por aquecimento (fusão), para os íons se deslocarem com mais facilidade até os eletrodos e aí se descarregarem. Isso se explica porque no estado líquido os íons têm livre movimento.
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Sódio: eletrólise ígnea de NaCl (cloreto de sódio) fundido em um processo que ocorre a cerca de 800°C.
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➢ Eletrólise aquosa:
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Eletrólise com eletrodos reativos
Neste caso quem sofre a oxidação (perda de eletrons) é o próprio anodo (eletrodo positivo). Isso ocorre porque o eletrodo tem mais facilidade para se oxidar que os ânions do eletrólito.
Exemplo: Eletrólise do CuSO4 com eletrodos de cobre em solução aquosa
Ionização:
CuSO4 + 2 H2O --> Cu2+ + SO42- + 2 H+ + 2 OH-
No ânodo: O cobre tem mais facilidade para perder elétrons que os ânions presentes:
Cu - 2 elétrons --> Cu2+
No cátodo: Entre os cátions Cu2+ e 2 H+ a facilidade do cobre em receber elétrons é maior, ocorrendo a descarga do íon Cu2+:
Cu2+ + 2 elétrons --> Cu
Analisando o processo verifica-se que não ocorreu nenhuma reação química, apenas uma transferência de cobre do ânodo para o cátodo. Como no processo não ocorre a passagem das impurezas este tipo de eletrólise é utilizado para a purificação de metais como cobre e outros. O metal purificado obtido é de altíssima pureza.
Aplicações
❖ Obtenção de elementos químicos como metais, hidrogênio e cloro. ❖ Obtenção de substâncias como soda caústica (NaOH) e água oxigenada (H2O2). ❖ Purificação eletrolítica de metais como cobre e outros. ❖ Galvanização: Eletrodeposição de metais