eletrolise

Eletrólise
Eletrólise de soluções aquosas
• As reações não espontâneas necessitam de uma corrente externa para fazer com que a reação ocorra.
• As reações de eletrólise são não espontâneas.
• Nas células voltaicas e eletrolíticas:
– a redução ocorre no catodo e
– a oxidação ocorre no anodo.
– No entanto, em células eletrolíticas, os elétrons são forçados a fluir do anodo para o catodo.

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Eletrólise de soluções aquosas
– Nas células eletrolíticas, o anodo é positivo e o catodo é negativo. (Em células galvânicas, o anodo é negativo e o catodo é positivo.)

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• e- Eletrólise de soluções aquosas
Outra aplicação importante é a produção do sódio metálico (processo Downs – eletrólise de sal de rocha fundido).
Catodo: 2Na+(l) + 2e- 2Na(l)
Anodo: 2Cl-(l) Cl2(g) + 2e-.
Industrialmente, a eletrólise é usada para produzir metais como o Al.

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Eletrólise com eletrodos ativos
• Eletrodos ativos: os eletrodos que fazem parte da eletrólise. • Exemplo: a galvanização eletrolítica.

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• Eletrodeposição é a deposição eletrolítica de um filme fino de metal sobre um objeto. O objeto a ser recoberto (metal ou plástico coberto por grafite) constitui o cátodo, e o eletrólito é uma solução aquosa do sal da qual é retirado o metal a ser depositado. O metal é depositado no cátodo pela redução dos íons na solução de eletrólito.
Esses cátions são fornecidos pelo sal adicionado, ou pela oxidação do ânodo, que é feito do metal de deposição.

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Eletrólise com eletrodos ativos
Considere um eletrodo de Ni ativo e um outro eletrodo metálico colocado em uma solução aquosa de NiSO4:
Anodo: Ni(s) Ni2+(aq) + 2eCatodo: Ni2+(aq) + 2e- Ni(s).
O Ni se deposita no eletrodo inerte.
A galvanoplastia é importante para a proteção de objetos contra a corrosão.

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Aspectos quantitativos da eletrólise
• Queremos saber a quantidade de