Equação Estequiometrica

Análise de Balanço de Fluxos (Flux Balance Analysis – FBA) Flux balance analysis http://en.wikipedia.org/wiki/Flux_balance_analysis Matriz estequiométrica FBA é um método matemático usado para simular redes metabólicas e bioquímicas. É menos intensivo em termos de dados de entrada requeridos para a construção do modelo, computacionalmente barato e pode calcular fluxos metabólicos para modelos grandes em estado estacionário em poucos segundos. As redes reconstruídas…

de cada solução. 4) Pipetou-se 5 ml de cada solução em um mesmo béquer. Observou-se a formação de uma solução amarela com corpo de fundo. A reação química que ocorreu, foi: 2KI + Pb(NO)3 àPbI2↓ + 2KNO3 Para saber se as proporções estequiométricas estão corretas é necessário saber o número de mols de cada reagente. ? de mols de KI – 1 mol/166 g x 0.415 g = 0.0025 mol ? de mols de Pb(NO)3 -0.414 g/331.2 g = 0.00125 mol Segundo a reação: 2KI + Pb(NO3)2 àPbI2↓ + 2KNO3

formação gás hidrogênio, o eletrodo do pólo positivo ocorreu a formação do gás oxigênio. A equação que representa a formação de H2 no cátodo: 4H+ + 4e- ↔ 2H2 A equação que representa a formação de O2 no ânodo: 2H2O ↔ O2 + 4H+ + 4e- Somando as duas equações verifica-se que a água é a responsável pela formação dos dois gases: 2H2O ↔ O2 + 2H2 O volume dos gases deveria obedecer à proporção estequiométrica de 2:1, mas a quantidade de hidrogênio formado foi maior em relação ao oxigênio…

Reator CSTR - Determinação do Volume Deseja-se produzir 90.720 toneladas de etileno glicol por ano, a partir da hidrólise do óxido de etileno em um reator de mistura operando a 55°C. Um passo fundamental para este projeto é o conhecimento da equação de velocidade da reação, o que foi feito através de um experimento em um reator batelada, na mesma temperatura em que o reator tanque irá operar (55°C). Como esta é uma reação de hidrólise, na qual a água está presente em grande excesso, sua…

uni-, bi- e trimoleculares, quando uma, duas ou três espécies químicas, respectivamente, participam como reagentes. 3. Ordem de reação A ordem de uma reação é definida como sendo a soma dos expoentes dos termos de concentração que aparecem na equação cinética de uma reação química. Uma reação pode ser de primeira, de segunda, de terceira, etc., ordens ou ainda de ordem fracionária ou zero. É conveniente salientar que a ordem de uma reação é uma grandeza experimental, a qual pode ser…

olho nu ocorre devido ao contato de alguns materiais com o oxigênio, que é o caso da síntese do cloreto de ferro. Para desenvolvermos esse experimento com assiduidade usamos os cálculos a seguir: Massa teórica do agente limitante, Massa teórica, Equação das reações ocorridas . O calculo de Massa teórica do agente limitante: é usado para ter certa garantia de que ocorra a reação de dois reagentes ou mais e que ela possa ocorrer mais rápido. Entre dois reagentes sempre haverá um que…

em meio ácido ocorre em uma estequiometria de 2:5 , coeficientes estes que podem ser deduzidos da reação balanceada, abaixo entre estes reagentes: 2 MnO4- (aq) + 5 C2O 2+ (aq) 4 + 16 H+ (aq)  2 Mn2+ (aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(L) Desta equação, pode-se observar que para reagir com 2 de mol permanganato são necessários 5 mols de oxalato, ou seja 1:2,5, sendo assim a concentração real da solução de permanganato será 2x(0,67g/134g/mol)/5=0,0020164mol logo a molaridade será:…

neutro). Na oxidação em meio ácido, O magnésio (VII) que entra no KmnO4 é reduzido a cátions Mn++, formando-se assim um sal de manganês (II) e do ácido usado, por exemplo se usarmos como redutor o FeSO4 e se oxidarmos em meio sulfúrico, a equação dar-se-á segundo a equação: É preferencialmente utilizada a oxidação em meio ácido porque: possui um potencial de redução maior e os íons Mn+2formados são incolores, o que dispensa o uso de indicadores porque o próprio permanganato funciona…

temperatura (ou pressão, quando se trata de espécies no estado gasoso) que expressa a influência da concentração na posição do equilíbrio químico. Essa constante é regida pela lei da ação da massa e envolve na sua equação as concentrações molares dos reagentes e produtos de uma equação química e seus coeficientes. Este experimento teve por objetivos: conhecer os equipamentos e técnicas de medidas de volumes em laboratório, aplicando os cálculos com algarismos significativos e, medir…

mol, é igual à determinada pela porporção estequiométrica para a reação com o titulado. Macroscopicamente: é possóvel verificar esse ponto quando ocorre a mudança de cor na solução. Exemplo, no caso da fenoftaleina (como indicador), o pornto de viragem ocorre quando há mudança do incolar para o rosa, ou vice-versa. 2) Qual o volume de hidróxido de sódio 0,100 M necessário para neutralizar 20,00 mL de uma solução de ácido oxálico 0,100 M? Escreva a equação química da reação. Hidróxido…