Estequiometria

Química Geral Experimental

Experiência 3 – Estequiometria

Belo Horizonte, 23 de Abril de 2013 1. Objetivos Visa-se determinar a relação estequiométrica presente na reação entre nitrato de chumbo e iodeto de potássio, formando precipitação de cor amarelada, iodeto de chumbo. Pelo fato da altura do precipitado ser proporcional à sua massa, esta será a medida adotada para fins estequiométricos. 2. Introdução A estequiometria constitui-se na base para o estudo quantitativo das reações e substâncias químicas. É possível, de posse de uma equação balanceada que representa uma reação química, prever-se com extrema precisão as quantidades de cada produto gerado, ou ainda, determinar as quantidades necessárias de reagentes de modo a produzir determinada quantidade de produtos. Por fim, é possível calcular os rendimentos dos produtos e a eficiência geral do processo. Dois conceitos norteiam os cálculos estequiométricos. O primeiro deles é conhecido como a Lei da Conservação de Massa de Lavoisier. O enunciado da lei diz que a soma das massas antes da reação é igual à soma das massas após a reação, ou que o ganho ou perda de massa numa reação não é mensurável. Essa observação é a origem do conceito popular de que "na Natureza nada se destrói, tudo se transforma”. Na realidade, em reações nucleares onde há extrema liberação de energia, pode haver de fato redução de massa para os produtos. O físico Albert Einstein permitiu que isso fosse perfeitamente compreensível e mensurável de acordo com sua equação que relaciona energia e matéria: E = mc2, onde E é a energia, m é a massa e c é a velocidade da luz no vácuo. Dessa maneira, massa e energia podem ser consideradas como uma coisa única, ou ainda interconversíveis. A massa não é perdida, mas convertida em energia. O segundo conceito é conhecido como a Lei da Composição Definida ou Lei das Proporções Constantes. Esse conceito descreve a mais