Preparação do Ácido Bórico e determinação do ponto de fusão

UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
Centro de Ciências Exatas
Departamento de Engenharia Química
207 – Química experimental

Preparação do ácido bórico e determinação de seu ponto de fusão

Maringá, 20 de Março de 2014
1. Introdução
Considerando os elementos do grupo 3A (Boro, Alumínio, Gálio, Índio, Lálio), pode-se observar que tais possuem configuração eletrônica terminada em , caráter metálico menos intenso do que os alcalinos terrosos, além de formarem cátions com número de oxidação igual no máximo 3+.[2]
O boro livre não ocorre naturalmente, principalmente devido a sua facilidade de oxidação. O elemento é relativamente raro, constituindo cerca de 0,001 por cento da crosta terrestre. As principais fontes de boro são os depósitos de bórax (, kernita e colemanita. Muitas das rochas mais complexas contêm um pouco de boro e o ácido bórico é encontrado em muitas “águas minerais”. O boro não pode ser satisfatoriamente preparado por métodos eletrolíticos. O boro é oxidado muito lentamente pelo ar a temperaturas moderada, mas o elemento queimará na em presença de ar, oxigênio ou halogênio gasosos. [3]
Pode-se observar que o Boro é o único não-metálico representante nessa família, além disso, ele possui a maior energia de ionização e menor raio eletrônico. Possuindo orbitais híbridos , o boro realiza ligações covalentes (exceção do grupo) formando compostos com octetos incompletos (característica notavelmente incomum). [2] A temperaturas altas, os elétrons livram-se das posições de ligação, dando lugar à condutividadecrescente com aumento da temperatura, característica dos semimetais simples.
Apesar de o boro trivalente ser estável nos haletos de boro, o hidreto trivalente é instável, exceto como um produto transitório da decomposição de outros hidretos. [3] O é comercializado em éter etílico ou THF. O THF liga-se ao e lhe confere estabilidade. [1] O boro forma vários hidretos mais complexos, tais como , , , e outros. [3]