Preparação do ácido bórico

Experimento 04: Preparação do Ácido Bórico e determinação de seu Ponto de Fusão

Interpretação dos Resultados

Escreva a equação da reação em que o acido bórico e formado:

Na2B4O7*10H2O(s) + 2HCl(aq) –> 4H3BO3(aq) + 2NaCl(aq) + H2O(aq)

Escreva a equação de hidrólise do bórax que ocorre ao aquecermos anidro com água:

B4O72-(aq) + 7H2O(aq) –> 4H3BO3(aq) + 2OH-(aq)

Calcule o rendimento da reação:

Na2B4O7*10H2O(s) +2 HCl(aq) –> 4 H3BO3(aq) + 2 NaCl(aq) + H2O(aq)

1 mol de Na2B4O7*10H2O --------- 381,3879 g X --------- 7,01543 g X = 0,01839 mol de Na2B4O7*10H2O

Na2B4O7*10H2O(s) +2HCl(aq) –> 4H3BO3(aq) + 2NaCl(aq) + H2O(aq) 0,01839 mol 0,07356 mol

Através do número de mols de Ácido Bórico determinamos a massa formada do mesmo:

1 mol de H3BO3 --------- 61,81 g 0,07356 mol de H3BO3 --------- Y
Y = 4,5467 g de H3BO3

Obtivemos cerca de 2,7125 g de Ácido Bórico no processo de preparação do mesmo. Sendo assim, temos de rendimento:

4,5245 g de H3BO3 --------- 100% 2,7125 g de H3BO3 --------- Z
Z = 59,95%

Qual o motivo de usar um banho de gele durante a experiência? Por que se usa éter neste experimento? Utiliza-se o banho de gelo durante a experiência para acelerar a formação dos cristais de acido bórico, pois a solubilidade do ácido bórico em água aumenta com a elevação da temperatura, e diminui com o decréscimo da mesma, por isto ao resfriarmos a solução favorecemos a formação dos cristais de acido bórico. Já o Éter e utilizado para reagir com a água e desidratar mais facilmente o Ácido Bórico.

De que maneira o Boro difere em suas propriedades químicas dos outros elementos de seu grupo?

Os elementos do Grupo 3 possuem caráter metálico menos intenso que os