Equação De Nernst

(v) a) Pilha: Zn(s)/Zn2+ (0,10 mol/L)//Cu2+(0,10 mol/L)/Cu(s) Cu2+(aq) + 2ē Cu0 (s) Eº = + 0,34 Zn0 (s) Zn2+(aq) + 2ē Eº = - 0,76 Cu2+(aq) + Zn0 (s) Cu0 (s) + Zn2+(aq) Equação Global Potencial Corrigido pela equação de Nernst: E Cu2+/ Cu = Eº - 0,0592 * Log 1 . 2 [Cu2+] E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 * Log 1 . 0,10 E Cu2+/ Cu = 0,34 – 0,0296 E Cu2+/ Cu =…

Agentes oxidante e redutor Semi-reações Balanceamento de equações redox Células eletroquímicas Célula galvânica Célula de Daniell Potencial padrão de eletrodo Eletrodo padrão de hidrogênio Série eletroquímica Equação de Nernst Células eletrolíticas Eletrólise Aplicações Reações Redox  Reação de oxidação (perda de elétron). M Mn+(aq) + ne- Metal Metal oxidado Fe Fe2+(aq) e 2 +  Reação de redução (ganho de…

concentração: A tensão produzida pela pilha depende das concentrações das soluções; Equação de Nernst: E = E0 - 0,0592/n Log (( íon produzido))/((íon reagente) ) E= Potencial em condições não padrão. EO= Potencial padrão. n= Número de elétrons transferidos na semi-reação. Q= Quociente de reação. OBS; A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força…

zinco diminui e a massa do eletrodo com cobre aumenta. 1.3 Semi-equações e Equação Global __________As semi-equações relatam de forma analítica as reações que estão ocorrendo em cada cuba. Na pilha de Daniell, as semi reações são as seguintes: Semi-reação 1 (Zn): Zn(s) -> Zn2+ + 2e- Semi-reação 2 (Cu): Cu2+ + 2e- -> Cu(s) . A equação global é a soma das semi-reações e que visa mostrar de uma forma…

potencial elétrico e, portanto, um maior potencial de equil íbrio eletroquímico. Esse balanço de forças devidas aos gradientes de potencial elétrico e químico é descrito pela equação de Nernst. Os valores de potenciais de equilíbrio eletroquí- mico de íons podem ser calculados por meio da Equa- ção de Nernst (Walther Hermann Nernst, 1864-1941). Ecátion = -2,303 (RT/zF) . log [íon]i / [íon]e Eânion = -2,303 (RT/zF) . log [íon]e / [íon]i Assim, na temperatura de 37 °C: Eíon = –…

ecologicamente viável e econômica, como procedimento de remediação de solos e sistemas particulados diversos. 1o TÓPICO A EQUAÇÃO DE NERNST E A POTENCIOMETRIA O problema essencial da potenciometria é a determinação da concentração de uma espécie iônica através da medida do potencial. A base teórica para a relação entre potencial e concentração é a equação de Nernst. Através dessa equação, calcula-se a concentração. O exemplo clássico é a montagem de uma pilha, onde um dos eletrodos…

constante de Faraday (96485 C/mol) ∆E0 - potencial padrão da célula electroquímica Sendo ∆G0 = -RT ln K (K - constante de equilíbrio) surge: ∆E0célula = (RT/nF) ln K De ∆G = ∆G0 +RT ln Q vem: ∆E = ∆E0 – (RT/nF) ln Q Equação de Nernst Ou, caso T = 298 K ∆E = ∆E0 – (0,0592/n) log Q Q – quociente da reacção O potencial de eléctrodo depende, então, da concentração dos iões envolvidos na reacção, sendo, assim, possível, fazer a construção de uma célula a…

+ 2e  H2 – meio ácido, aerado 2H+ + ½ O2 + 2e  H2O – em meio neutro a região catódica se torna básica devido formação de OH(aumento pH) em meio ácido ocorre o aumento do pH na região catódica devido ao consumo de H+ Equação de Nernst E = E0 + 0,0591 𝑛 atividade estado oxidado log atividade estado reduzido E = E0 + 0,0591 𝑛 log atividade estado oxidado atividade estado reduzido E0red Fe = - 0,44 V Ferro no estado oxidado = Fe+2 Ferro no

de fevereiro de 2015. SUMÁRIO 1 OBJETIVOS 3 2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3 2.1 O Processo de Oxidação e Redução 3 2.2 As Semi-Reações 4 2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5 2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6 2.5 Equação de Nernst 7 2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8 2.7 Curva de Titulação 9 2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10 2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13 2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de…

Br2(aq) + Cl-(aq) ? • A) Cr2+(aq) + I2 (aq) Cr3+(aq) + I- (aq) ? 1º) Identificar as semi-reações de oxidação e redução Cr2+ Cr3+ + e- (oxidação) I2 + eI- (redução); 2º) Balancear o número de átomo Cr2+ Cr3+ + eI2 + e2 I3º) Balancear as cargas na equação Cr2+ Cr3+ + eI2 + 2e2 I- • 4º) Multiplicar pelo fator apropriado (Cr2+ Cr3+ + e-) x 2 I2 + 2e2 I_____________________________________ 2 Cr2+ + I2 Cr3+ + 2 I- Equilibrar, a reação abaixo em meio neutro? • B) Cl2 (aq) + Br-(aq)…