Equação De Nernst

Este artigo tem por finalidade falar de assuntos relacionados com o processo para o funcionamento da pilha. Iremos tratar e mostrar aplicações de tópicos como a Equação de Nernst . Equação de Nernst A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando fem de uma pilha esta fora das condições-padrão. Na equação, E é a fem da pilha, E° é a fem das condições-padrão, R é a constante dos gases, T é a temperatura absoluta em kelvin, n é o numero de elétrons…

constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro de trabalho ou indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é: E = Eo - RT/nF. ln ared /aox, Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. O eletrodo…

2ªEd. Editora MAKRON Books. 1994. Capítulo 18. 2. (2,5) Faça a dedução da equação de Nernst. Para exemplificar, obtenha a equação de Nernst para a pilha de Daniel. A dependência da tensão da célula com as concentrações pode ser descrita quantitativamente. Para qualquer reação química a energia de Gibbs correspondente é dada por: ∆G = ∆Gº+ RT ln Q Onde Q é um quociente apropriado das atividades. Combinado esta com a equação nFErev = -∆G, obtemos: -nFE = ∆Gº + RT ln Q O potencial…

parte deste campo da Eletroanalítica. Potenciometria consiste na determinação da concentração de uma espécie iônica através da medida do potencial. A base teórica para a relação entre potencial e concentração é a equação de Nernst. A base da potenciometria foi estabelecida por Nernst, em 1888, descrevendo a origem do potencial de eletrodo entre um metal e uma solução contendo íons deste metal, e o potencial redox entre um metal inerte e uma solução contendo um sistema redox [35].…

concentrações iônicas são 1 mol/L, as pressões parcias dos gases são 1 bar e a temperatura da pilha é 25°C, esta fem é chamada potencial padrão da pilha (E°). Se a pilha estiver fora das condições padrão, é necessário corrigir os potenciais através da Equação de Nernst, pois a concentração das soluções influencia nos potenciais de redução. A diferença de potencial (ΔE°) de uma pilha corresponde a diferença na tendência dos íons dos eletrodos em se reduzir. É igual ao E° da substância…

Calomelanos Hg/ Hg2Cl2 Hg2Cl2 (s) + 2e ⇔ 2Hg(l) + 2Cl- (aq) 5 ELÉCTRODOS DE MEMBRANA Duas soluções iónicas diferentes separadas por uma membrana. 6 EQUAÇÃO DE NERNST A dependência da tensão de uma célula galvânica com as concentrações das espécies que participam no processo é dada pela Equação de Nernst; E pilha = Eº pilha – RT ln Q nF R= 8,315 J/K.mol ; T = temperatura (Kelvin) F= 96 500C/mol; Q = quociente da reacção (para cada instante da…

o auxílio de um voltímetro. Montou-se a pilhas de concentração Cu/Cu2+ (1,0M)// Cu2+ /Cu(1,0x 10-3M). Após conectar os eletrodos de cobre e colocar a ponte salina fez-se a leitura do potencial. Calculou-se o potencial teórico utilizando a equação de Nernst e comparou-se com o valor experimental. 4- RESULTADOS E DISCUSSÕES Para montar as pilhas preparou-se uma ponte salina concentrada de NaNO3 (0,3M) e agar-agar (~ 1,5%). A função da ponte salina é propiciar o equilíbrio de…

………………………………………………………………………………………………………………………………………………23 2 Relatório de Química-Física prática laboratorial Células Eletroquímicas Objetivo Construção de algumas células electroquímica e determinação das suas forças electromotrizes. Verificação da equação Nernst. 3 Relatório de Química-Física prática laboratorial Células Eletroquímicas Registo de Resultados Zn2+ Concentração /mol dm-3 0,5 θi /ᵒC 19 θf /ᵒC 19 0,5 19 19 0,5 Sistema…

eletrodo padrão para uma oxi-redução pode ser calculado, e é denominado potencial da célula, porque duas meias células ou meias reações ou eletrodos formam uma célula ou reação de oxi-redução, e normalmente tem sido medido em volts. Equação de Nernst A diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula mede a tendência da célula em realizar uma reação química, isto é, quanto mais positivo for o seu valor maior será a tendência da reação a se deslocar para a direita, em…

(aq) + 8H+ (aq) + 5e- → Mn2+ (aq) + H2O +1,51 Ce4+ (aq) + e- → Ce3+ (aq) +1,61 H2O2(aq) + 2H+ (aq) + 2e- → 2H2O +1,77 Co32+ (aq) + e- → Co2+ (aq) +1,82 O3 (g) + 2H+ (aq) + 2e- → O2 (g) + H2O +2,07 F2 (g) + 2e- → 2F- (aq) +2,87 2.11 Equação de Nernst A diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula mede a tendência da célula em realizar uma reação química, isto é, quanto mais positivo for o seu valor maior será a tendência da reação a se deslocar para a direita, em…