Equaçao de nernst

APLICAÇÕES DA EQUAÇAO DE NERNST A equação de Nernst apresenta uma série de aplicações praticas muito explorada em laboratórios. As principais são a determinações eletroquímicas do pH de umas soluções e as determinações do produto de solubilidade de um sal. O potenciômetro é um aparelho utilizado para medir a concentração em quantidade de matéria de íons H3O1+(aq) em uma solução problema e, conseqüentemente, seu pH. Consiste em um voltímetro com sensibilidade de ate 10 -2­­­ V, que é colocado entre dois eletrodos, sendo um com variação de potencial conhecido, um eletrodo de zinco em condições padrão, e o outro um eletrodo de hidrogênio imerso na solução problema. Considere que tenha sido montado um sistema como o descrito acima, que a variação de potencial medida no potenciômetro foi de 0,65 V e que a pressão do H 2(g) é igual a 1 atm. Zn(s) +2 H3O1+(aq) → Zn2+(aq) + H2(g) + 2H2O(l) APLICAÇÃO DA EQUAÇÃO DE NERNST NAS REAÇÕES ANÓDICAS Para qualquer sistema de corrosão a reação anódica é sempre uma reação do tipo: M  M+n + n.e Aplicando-se a equação de Nernst na reação anódica acima teremos: E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n ) / aM ] Como a atividade de um átomo é igual a 1, ou seja, um átomo não tem mobilidade numa solução, portanto aM = 1. Substituindo-se na equação acima teremos: E M = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n )n / 1 ] ou EM = Eo M + ( 0,06 / n ) . log. [ ( aM+n )]

- UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO DE JANEIRO ESCOLA POLITÉCNICA DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA INDUSTRIAL CURSO DE ENGENHARIA DE PRODUÇÃO PROJETO DE FIM DE CURSO Autores: Daniel de Queiroz Rocha Luiz Felipe Ferreira Calfa Análise da Estrutura de Formação de Preços no Mercado de Gás Natural Rio de Janeiro Agosto de 2003 ________________________________________ ROCHA, DANIEL DE QUEIROZ CALFA, LUIZ FELIPE FERREIRA ANÁLISE DA ESTRUTURA DE FORMAÇÃODE PREÇOS NO MERCADO…

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA INSTITUTO DE QUÍMICA DISCIPLINA: ELETROQUÍMICA E CINÉTICA QUÍMICA TURMA: 01 DOCENTE: DAVI SERRADELLA VIEIRA DOCENTE: ANA BEATRIZ FRANCELINO JOTA MAT.: 2010056035 EQUAÇÃO DE NERNST E EQUAÇÕES FUNDAMENTAIS DA TERMODINÂMICA NATAL – RN 2014.2 1.0 Equação de Nernst aplicada a eletroquímica: Eletroquímica é o ramo da química que estuda a produção de eletricidade por uma reação química ou o…

hanover.edu/Krantz/neurotut.html FE: Força elétrica Equação de Nernst Constante universal dos gases Temperatura absoluta Concentração do íon monovalente fora da célula RT ln ( [Íon]fora) VK = [Íon]dentro zeA Número de Avogrado Carga elétrica do elétron Valência do Íon Diferença de voltagem através da membrana Concentração do íon monovalente dentro da célula Equação de Nernst RT ln ( [Íon]fora) VK = [Íon]dentro zeA [Íon]fora 8,315 J/mol.K 293 K ln ( ) VK =…

......................10 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo..................................................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio .........................................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco.....................................................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre.......................................................12 2.4 Equação de…

oxidação (cedência de electrões) Cátodo (pólo positivo) – Eléctrodo [neste caso (Figura 1) de Cu] onde se realiza sempre a redução (ganho de electrões) Apresente os valores dos potênciais normais de redução das espécies envolvidas neste trabalho Semi-Equação de Redução do Cobre: 〖Cu〗^(2+) (aq)+2e^- →Cu (s) E^o (〖Cu〗^(2+)⁄(Cu ))=+0,34 V Semi-Equação de Redução do Chumbo: 〖Pb〗^(2+) (aq)+2e^- →Pb (s) …

Daniell 2.2.1 Representação da pilha 2.3 Força eletromotriz 2.3.1Concentração de soluções 2.3.2 Temperatura 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo de cobre 2.4 Equação de Nernst 2.4.1 Aplicaçõe da equação de Nernst 2.4.2 Aplicação da equação de Nernst nas reações anodicas 2.4.3 Aplicação da equação de Nernst nas reações catódicas 2.4.4 Equação de Nernst para…

.........09 2.3.1Concentração de soluções.........................................................09 2.3.2 Temperatura.............................................................................10 2.3.3 Medida de potencial de um eletrodo........................................10 2.3.4 Eletrodo padrão de hidrogênio ................................................10 2.3.5 Medida do potencial de um eletrodo de zinco..........................11 2.3.6 Medida do potencial de um eletrodo…

Terceira lei da Termodinâmica de fato ou apenas uma regra? Dois grandes nomes da Física, Walther Nernst (11864-1941) e Max Planck (1858-1947) estabeleceram distintamente dois princípios que tentam estabelecer a terceira lei da Termodinâmica, idealizando sistemas cuja entropia tende a um valor mínimo, ou mesmo zero. Nernst propôs um princípio: que a entropia de um sistema em equilíbrio termodinâmico tende a uma constante S0 finita quando a temperatura tende ao zero absoluto, S → S0…

4. CONCLUSÕES A potenciometria aplica a equação de Nernst para medir os potenciais dos eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Essa equação fornece uma reação entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. Os métodos empregados na analise potenciométrica foram baseadas na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos, um eletrodo de…