conclusão

4. CONCLUSÕES A potenciometria aplica a equação de Nernst para medir os potenciais dos eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Essa equação fornece uma reação entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. Os métodos empregados na analise potenciométrica foram baseadas na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos, um eletrodo de referência e outro eletrodo indicador. Através deste método analítico foi possível encontrar o ponto de equivalência de 3,0 mL para a amostra de Coca-Cola, isso foi possível ao se analisar os gráficos obtidos pelos dados experimentais. O teor de ácido fosfórico encontrado na amostra foi de 0,058% m/V que é menor do que o valor máximo estabelecido pela ANVISA para bebidas não alcoólicas que é de 0,07% ou seja amostra está dentro dos padrões estabelecidos.o
4. CONCLUSÕES A potenciometria aplica a equação de Nernst para medir os potenciais dos eletrodos não polarizados em condições nula de corrente elétrica. Essa equação fornece uma reação entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. Os métodos empregados na analise potenciométrica foram baseadas na medida da força eletromotriz de uma pilha ou célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos, um eletrodo de referência e outro eletrodo indicador. Através deste método analítico foi possível encontrar o ponto de equivalência de 3,0 mL para a amostra de Coca-Cola, isso foi possível ao se analisar os gráficos obtidos pelos dados experimentais. O teor de ácido fosfórico encontrado na amostra foi de 0,058% m/V que é menor do que o valor máximo estabelecido pela ANVISA para bebidas não alcoólicas que é de 0,07% ou seja amostra está dentro dos padrões estabelecidos.4. CONCLUSÕES A potenciometria aplica a equação de Nernst para medir os potenciais dos eletrodos não polarizados