Equação De Nernst

EDIÇÃO PARA O PROFESSOR Número 14 • Maio de 2008 INFORME-SE SOBRE A QUÍMICA Tito Peruzzo e Eduardo Canto Autores de Química na Abordagem do Cotidiano – Editora Moderna Como E varia com a concentração? A Equação de Nernst enuncia a dependência do potencial com a concentração. O potencial da semicela Cu2+/Cu0, a 25°C, em diferentes concentrações de Cu2+, medido em relação ao eletrodo-padrão de hidrogênio aparece tabelado a seguir. O primeiro valor é o potencial-padrão dessa semicela

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MARANHÃO CURSO: QUÍMICA INDUSTRIAL DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL - I QUIMICA GERAL - 1 Eletroquímica São Luis 2010 Sumário Introdução Conceitos fundamentais Potenciais padrões de eletrodo Pilhas Equação de nernst Eletrólise 1ª e 2ª lei de Faraday Conclusão Bibliografia Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre…

A Equação de Nernst, desenvolvida pelo químico e físico alemão Walther Hermann Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações deíons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em títulação de oxidação-redução. A variação de energia livre, ΔG, de qualquer reação e variação de energia livre padrão, ΔG°, estão relacionadas por meio da seguinte relação: Onde é a expressão da lei de ação das massas da reação. Para uma

oxigênio, ele terá a tendência de perder elétrons, aumentando assim o número de oxidação no carbono. Estados da oxidação Vamos imaginar que um parafuso de ferro, sofreu uma oxidação, ou seja, ele perdeu elétrons, logo se colocarmos em forma de equação, veremos que o seu número de oxidação aumentou. Número de Oxidação (Nox) indica o número de elétrons que um átomo ou íon perde ou ganha para adquirir estabilidade química. Quando o átomo ou o íon perde elétrons, seu nox aumenta, quando…

o potencial que a pilha desenvolve é dado pela equação1. [2] rG = -FE (Equação 1) onde rG é a diferença entre a energia de Gibbs (em J mol-1) dos produtos e a dos reagentes,E é o potencial da pilha (em Volts),é o número de elétrons envolvidos na reação de oxido-redução da pilha e F é a constante de Faraday (96485,34 C mol-1). Para que a reação seja espontânea rG deve ser negativo, portanto, a Equação 1 mostra que o potencial medido deve ser positivo para uma reação espontânea

zinco através do circuito externo para cátodo de cobre. Então a variação de energia livre que acompanha a oxidação de um mol de cobre é ΔGº = -n F ξ = -(2F)(9,6485 . 104 C F-1)(1,10 V) = -2,12 . 105 C V, ou -2,12 . 105 J A equação ΔG = -n F ξ é a importante "ponte" entre a variação de energia livre da termodinâmica e a tensão de célula da eletroquímica. É importante pelo fato de que qualquer uma das duas grandezas pode ser utilizada para prever a…

E. Corrosão de Materiais Metálicos e Sua Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e Científicos, 2001. 2014-1 2 Conteúdo Tópico 5. Corrosão Metálica. 5.1 – Introdução. 5.2 – Oxidação-Redução. 5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst – 5.4 – Pilhas Eletroquímicas. 5.5 – Formas de Corrosão. 5.6 – Mecanismos de Corrosão. 5.7 – Meios Corrosivos. 5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão. Potencial de Eletrodo 3 1 Potencial de Eletrodo …

ClCa2+ Externa (fora da célula) 140 5 147 1 Interna Potencial (mV) (dentro da célula) Nernst 14 ? 140 ? 14 ? 1*10-4 ? Potencial de Membrana Potencial de Membrana • Filme!!! Potencial de Membrana Equação de Nernst Eion = (2,303RT/zF).log [ion]e/[ion]in Eion = 61 log [ion]e/[ion]in Ek = 61 log 1/30 = 61. (-1,3) = -90mV Potencial de Membrana Equação de Nernst Eion = (2,303RT/zF).log [ion]e/[ion]in Eion = 61 log [ion]e/[ion]in ENa = 61 log ? = 61. ? = ?

Sumário 1. Introdução 1. Conceitos fundamentais 1. Potenciais padrões de eletrodo 1. Pilhas 1. Equação de nernst 1. Eletrólise 1. 1ª e 2ª lei de Faraday 1. Conclusão 1. Bibliografia Introdução Uma corrente elétrica pode provocar uma reação química ou, uma reação química pode produzir uma corrente elétrica. A relação entre estes dois fenômenos é estudada por um ramo da química chamado eletroquímica. Conceitos fundamentais A Eletroquímica é a parte…

assim, a sua importância no estudo de corrosão galvânica. (2) Na prática, não se tem concentrações de 1M, os valores de potenciais são diferentes dos encontrados na tabela de potencial padrão. Assim, para encontrar os novos potenciais usa-se a equação de Nernst, que pode ser representada de duas formas, como mostrado abaixo: (3) E = E° + (0,0591/n) x log(aEst. Oxid./aEst. Red.) ou E = E° - (0,0591/n) x log(aEst. Red./aEst. Oxid.) Onde: E = Potencial observado E° = Potencial…