Equação De Nernst

temperatura e da concentração. A força eletromotriz padrão é calculada através da equação de Nernst: O objetivo desta atividade experimental é construir pilhas eletroquímicas com diferentes concentrações e avaliar a influência da concentração das soluções no valor da força eletromotriz da pilha, através da determinação teórica e experimental das suas diferenças de potencial. Semi-equação de oxidação Semi-equação de redução Reação global Notação da pilha

Zn+2 + 2e- → Zn o ΔEǿ = -0,76 (Oxida) ΔEǿ = Eǿ Red - ΔEǿ Oxi ΔEǿ = 0,34 + 0,76 ΔEǿ = 1,1 V Cu+2 + Zn o → Cuo + Zn+2 ΔEǿ = 1,1 V Zn(s) / Zn2+(aq) // Cu2+(aq) / Cu(s) A força Eletromotriz e Equação de Nernst O fato de os elétrons se moverem de um eletrodo para outro indica a existência de uma diferença de potencial entre os dois eletrodos, chamada forca eletromotriz (f.e.m.). Quando todos os solutos estão em concentração 1 M e…

da solução mais concentrada para a menos concentrada E jun + Surgimento de cargas até que as soluções entrem em equilíbrio Equação de Nernst Relação entre o potencial elétrico e a atividade de espécies na solução Para a reação: REAGENTE + né PRODUTO RT E = E0 nF ln aPRODUTO ≈ E0 aREAGENTE RT ln nF [PRODUTO] [REAGENTE] Equação de Nernst simplificada para a reação à 25 0C: 0,0592 E = E0 n log [PRODUTO] [REAGENTE] ELETRODOS DE MEMBRANA ou Íon-seletivos…

dessa membrana se o potencial tiver polaridade e magnitude apropiadas. O potencial que se opõe extamente ao movimento de um íon é chamado de Potencial de Nernst para esse íon; a equação para tal potencial é a seguinte: FEM (mV) = +- 61 x log concentração intracelular :concetração extracelular em que FEM (força eletromotriz) é o Potencial de Nernst em milivolts, da face interna da membran. O potencial será negativo (-) para íons positivos, e positivo (+) para íons negativos. • Na+ FEM…

saturados, ou seja, cada transportador está associado a uma molécula para transporte. Neste ponto, a velocidade de transporte torna-se independente da concentração da espécie iônica na solução. A cinética de Michaelis-Menten pode ser descrita na equação: Onde v é a velocidade de transporte de uma espécie iônica, Vmax é a velocidade máxima de transporte (em uma concentração infinita da espécie iônica) e Km (que é dependente de Vmax) representa uma constante característica para cada…

elétrons em jogo, F a constante de Faraday (96485 C mol-1) e Eº a f.e.m. padrão. De ΔGº = -RT ln K com K, a constante de equilíbrio vem Analogamente, de ΔG = ΔGº + RT ln Q surge: Equação de Nernst Em que Q é o quociente das concentrações dos produtos e reagentes da reação. Em geral, se as concentrações dos reagentes aumentam em relação às concentrações dos produtos, a fem aumenta. Contrariamente, se as…

relacionando a ação química produzida pela corrente e a quantidade de eletricidade. Josiah Willard Gibbs demonstrou (1875) que a possibilidade de uma reação química ocorrer poderia ser avaliada pela diferença de potencial em uma célula galvânica. Walther Nernst (1889) estudou sistemas em equilíbrio e relacionou o potencial da célula com a concentração das substâncias químicas utilizadas. Svante Arrhenius (1887) explicou a condutância elétrica de soluções em termos de migração de…

Concentração – Equação de Nernst : O valor do potencial, entre as duas faces da membrana, que impede a difusão de determinado íon, através dessa membrana, é chamado de potencial de Nernst para esse íon. A grandeza do potencial de Nernst é determinada pela proporção entre as concentrações do íon nas duas faces da membrana. Quanto maior a proporção, maior a tendência para a difusão do íon em uma direcção, e, portanto, maior o potencial de Nernst necessário para evitar a difusão. A equação…

Terceira lei da termodinâmica A terceira lei da termodinâmica foi desenvolvida por Walther Nernst entre 1906 e 1912, e diz que, quando um sistema se aproxima da temperatura do zero absoluto, todos os processos cessam, e a entropia tem como um valor mínimo. A lei, portanto, fornece um ponto de referência para a determinação do valor da entropia. A equação proposta por Nernst é onde é a variação de entropia e é a temperatura. Explicação De forma simples, a terceira lei afirma que…

várias constantes mais a temperatura; Z é a carga elétrica do íon (+1 para K+) (íon) é a concentração de íons dentro e fora da célula Equação de Nernst Equação de Nernst Equação utilizada para calcular o potencial de equilíbrio de um íon numa dada diferença de concentração através da membrana, supondo que a membrana é permeável somente a este íon. Equação de Nernst -2,3 RT EA – E B = log zF [C]i [C]e R – constante dos gases ideais T – temperatura absoluta z – valência do íon F –…