Equação De Nernst

afetam o coeficiente de difusão 1.2.1. Leis de Fick 1.2.2. Relação entre Distância e o Tempo de Difusão 1.2.3. Implicações Biológicas das Leis de Fick 1.3. Potencial Químico 1.4. Potencial de Difusão 1.5. Equação de Nernst 2. Osmose 2.1. Introdução 2.2. Osmolaridade 2.3. Osmose através de membranas 2.4. Medida da Pressão osmótica 3. Tônus 3.1. Tonicidade de Soluções 3.2. Plasmólise Difusão, Osmose e Tônus Difusão 1

diminui a concentração de cátions da solução do cátodo e aumenta a concentração de cátions na solução do ânodo. O físico-alemão Walther Hermann Nernst (1864-1941) deduziu uma equação que permite calcular a variação do potencial de uma pilha em determinado instante a partir das concentrações em quantidade de matéria das soluções dos eletrodos: Nessa equação, o significado de seus componentes é o seguinte: E0 é a força eletromotriz ou potencial normal da pilha correspondente (que…

66V 0,37V 0,60V 0,42V Os resultados teóricos são obtidos através da Equação de Nernst: ΔE = ΔE° - 0,0592 x log [Cproduto]nox N°elétrons [Creagente]nox Onde ΔE é o potencial de redução, ΔE° potencial de redução padrão, Cproduto concentração do produto e Creagente concentração do reagente. O potencial de redução padrão (ΔE°) foi obtido através da soma das equações da tabela de potenciais, para a obtenção da equação global, e assim calcula-se o potencial da pilha. As…

uma pilha eletroquímica; Prever a diferença de potencial de uma pilha eletroquímica conhecendo os elétrodos (condições-padrão); Identificar a relação entre a diferença de potencial e o “quociente de reação” “Determinar” experimentalmente a equação de Nernst; Concluir, a partir da observação, sobre a necessidade de utilização de dois metais diferentes (ou o mesmo metal mergulhado em soluções de concentração diferente); Introdução Teórica Ao longo do tempo, o…

célula galvânica constituída pela associação de dois eletrodos: um de referência e outro indicador. Sendo assim, a potenciometria é uma aplicação analítica direta da equação de Nernst, medindo-se os potenciais de eletrodos não polarizados em condição nula de corrente elétrica. Onde a lei de Nernst é: E = Eo - RT/nF. ln ared /aox Essa equação fornece uma reação simples entre o potencial relativo de um eletrodo e a concentração das espécies iônicas correspondentes em solução. O eletrodo…

ligados através de fios a um voltímetro ou multímetro que será responsável pela identificação da corrente elétrica gerada pela pilha. Ajustar o Voltímetro para a escala de 20Vcc (tensão contínua). Efeito da concentração: Equação de Nernst: (Químico e Físico alemão Walter Nernst, é a relação quantitativa que permite calcular a força eletromotriz de uma pilha, para concentrações de íons diferentes de uma unidade. Também usado para cálculos em titulação de oxidação-redução. Figura…

emprega indicadores (identificação do PF com mais exatidão) Possibilita a análise de amostras coloridas Técnica simples e de baixo custo Equação de Nernst Relação entre o potencial elétrico e a atividade de espécies na solução Para a reação: REAGENTE + né RT E = E0 - ln nF aPRODUTO aREAGENTE PRODUTO RT ≈ E0 - Equação de Nernst simplificada para a reação à 25 0C: [PRODUTO] ln nF [REAGENTE] 0,0592 [PRODUTO] log E = E0 n [REAGENTE] …

electrões entre estas aquando de reacções de oxidaçãoredução. A relação da variação do potencial eléctrico em função da concentração pode ser descrita pela equação de Nernst (Walther Hermann Nernst-físico e química alemão, Prússia 25 de Junho de 1864-Lusácia 18 de Novembro de 1941. Nobel da química em 1920). De forma a melhor descrever esta equação tomemos o exemplo clássico de uma pilha galvânica cujo esquema está descrito na figura 1. Neste temos um eléctrodo de zinco mergulhado…

resultante será: Piruvato + 2 H+ + 2e- + etanol Piruvato + etanol Lactato + acetaldeído + 2 H+ + 2e- , ou: Lactato + acetaldeído 4.2. Calcule o valor de Go´ para a referida reacção. Eq. de Nernst: G0´= - n F E0´ Utiliza-se a equação de Nernst, em que n é o nº de electrões em jogo na equação e F é a constante de Faraday (F = 96500 JV-1mol-1). Neste caso, n=2. Go´= - 2 x 96500 J.V-1mol-1 x 0,015V = -2895 J.mol-1 = - 2,9 KJ.mol-1 4.3. Determine a concentração de…

no qual havia solução de CuSO4, então por meio de uma ponte salina que os interligavam e utilizando um jacaré nas placas juntamente com o multímetro obteve-se a medição do potencial das células de 1,08 V, teoricamente pode ser calculada pela equação de Nernst: ∆E= ∆E0 -. ∆E=1,1 – = 1,1 V. Como podemos perceber que teoricamente a pilha de Daniell possui FEM 1,1 V, no entanto devido residência interna dos fios e possíveis maus contatos ocasionaram a perda da FEM. Esta reação pode ser…