Equação De Nernst

substâncias voláteis; -A solução líquida e o vapor estão em equilíbrio; -A pressão total no recipiente é p=p1+p2+...+pn (Lei de Dalton); Escolhendo o estado de referência de Lewis-Randall (fi0=fi), e para gás e líquido ideais, fi=yiP e fi0=pi0 , obtem-se a equação conhecida como Lei de Raoult: -yi p= xipi0 -xi=1 -yi=1 -xi é a fração molar do componente i na fase líquida -pio é a pressão de vapor do componente i puro -yi é a fração molar do componente i na fase vapor SOLUÇÕES – MAIS…

sal fundido – é muito rara, e só foi empregada até agora no refino do alumínio, em escala de laboratório. 10.4 Termodinâmica do refino eletrolítico Para o refino eletrolítico do metal que constitui o ânodo, a f.e.m. necessária (dada pela equação de Nernst) é praticamente ‘nula’ pois, conforme se observa pelo equilíbrio, a reação anódica: Me = Men+ + n e- , mais a reação catódica: Men+ + n e- = Me resulta em: Me = Me . Assim, o valor de E°cel é igual a zero. Considerando que o valor da

Exercício 03 • Como o potencial de uma pilha depende não somente do potencial das meias células, como também da concentração das espécies oxidadas e reduzidas, determine a expressão da equação de Nernst para a reação abaixo observando os dados a seguir: • aA + bB  cC + dD Simplificações para a equação de Nernst. a) Para íons e/ou moléculas em solução diluídas, atividade é aproximadamente igual à concentração em molL-1 ; Para o solvente em soluções diluídas, a atividade é igual à…

vermelho. [pic] Para fazermos a previsão da faixa potencial em que a cor do indicador mudará, usamos a equação de Nernst para o indicador: [pic] Tal como em indicadores ácido-base, a cor do In(reduzido) será observada quando: [pic] e a cor do In(oxidado) será observada quando: [pic] [pic] Substituindo essas razões na equação de Nernst acima, verificamos que a mudança de cor ocorrerá na faixa: [pic] Um indicador…

Aplicação nas mais diversas áreas do conhecimento. 7 Conteúdo de Eletroanalítica - QA582  QA 582 Introdução à eletroquímica Conceitos Reações de óxido-redução Celas eletroquímicas Potencial de eletrodo, princípios termodinâmicos, equação de Nernst Representação de celas  Potenciometria Introdução aos métodos potenciométricos Tipos de eletrodos Eletrodos íon seletivos Potenciometria direta (curvas analíticas, limites de detecção, concentração vs. atividade,…

Walther Nernst Walther Hermann Nernst foi um físico-quimico alemão que nasceu em 25 de junho de 1864 e morreu em 25 de junho de 1864. Seus trabalhos ajudaram a estabelecer a moderna físico-química. Trabalhou nos campos da HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Eletroqu%C3%ADmica" \o "Eletroquímica" eletroquímica, HYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Termodin%C3%A2mica" \o "Termodinâmica" termodinâmica, química do estado sólido e fotoquímica. As suas descobertas incluem a equação…

Fe Potencial de eletrodo • Se a concentração for ≠ 1M, o E muda, ex: • [Mn+] > 1M → equilíbrio deslocado no sentido (1) • [Mn+] < 1M → equilíbrio deslocado no sentido (2) Potencial de eletrodo Equação de Nernst • P/ determinar os E quando concentrações ≠ 1M Potencial de eletrodo • Eq. de Nernst Potencial de eletrodo • Qual o potencial do eletrodo: cobre imerso em solução 0,01 M de Cu2+? Potencial de eletrodo Potenciais de eletrodo irreversíveis • Metal em solução…

∆U = 0. Sendo assim a quantidade de calor do sistema será igual ao trabalho realizado pelo mesmo: Q = T.  Transformação Isovolumétrica Seu volume é constante, podendo então concluir que o trabalho é igual a zero: T = O Teremos então a equação do seguinte modo: ∆U = Q.  Transformação Adiabática Nessa transformação o gás não troca calor com o meio externo, seja porque ele está termicamente isolado ou porque o processo ocorre suficientemente rápido de forma que o calor trocado

Zn2+ + 2 × Fe2+. Para acertar a reacção multiplicamos por dois a semi-reacção de redução, mas para calcular o potencial não, pois esta é uma propriedade intensiva! 4. Equação de Nernst O potencial varia com a concentração das espécies que participam nas reacções. Esta dependência é dada pela equação de Nernst. Consideremos a seguinte reacção genérica: a Ox + n e- b Red O potencial de redução, E, é dado por: RT [Re d ] ln nF [Ox ]a b E = E0 − Em que Eº é o potencial

- K+ Cl- Cl- 0,1 M KCl 0,01 M KCl Lado 1 Lado 2 13 27/10/2014 A partir da equação anterior chegamos a equação de Nernst RT Ci Ei  ln zF Co Ei = potencial de equilíbrio R = constante dos gases T = temperatura em K z = valência do íon F = constante de Faraday Ci= concentração interna do íon Co= concentração externa do íon Equação de Nernst Substitundo as constantes RT/F e multiplicando pelo fator de conversao do logaritimo natural (ln)…