Equação De Nernst

2 Ludwig Boltzmann (1844-1906), físico austríaco, deu uma contribuição para a ligação entre as propriedades macroscópicas da matéria e o comportamento das partículas que a constituem, desenvolvendo os princípios da Mecânica Estatística. 3 Walter Nernst (1864-1941), químico alemão, chegou a uma formulação da 3ª lei da Termodinâmica (perto do zero absoluto as reacções químicas ocorrem sem modificação da entropia), com base em experiências de reacções químicas. 4 Max Planck (1858-1947),…

equilíbrio definido. Uma vez alcançado o equilíbrio, o potencial químico () do soluto será igual na das duas fases liquidas, α e β (Equação 1). = (Equação I) A relação entre as concentrações do soluto nas duas fases constitui-se numa constante independente da concentração total (Equação 2). Essa relação é conhecida como coeficiente de partição (), ou de distribuição de Nernst, dadas temperatura e pressão constante. Observa-se que essa relação só é obedecida quando as soluções…

e Hr é a Entalpia dos reagentes. Terceira Lei da Termodinâmica Dois grandes nomes da Física, Walther Nernst (11864-1941) e Max Planck (1858-1947) estabeleceram distintamente dois princípios que tentam estabelecer a terceira lei da Termodinâmica, idealizando sistemas cuja entropia tende a um valor mínimo, ou mesmo zero. Nernst propôs um princípio: que a entropia de um sistema em equilíbrio termodinâmico tende a uma constante S0 finita quando a…

membrana interna do eletrodo e tampão interno U3: potencial interno entre tampão interno e eletrodo de referência interno U4: potencial interno do eletrodo de referência U5: potencial de difusão no diafragma (potencial de junção líquida) Equação de Nernst 2.303 * R * T U = U0 + —————— * log ai zi * F U: potencial medido entre eletrodo indicador e referência U0: potencial padrão do sistema de referência, depende de sua construção 2.303 = fator de conversão de logaritmo…

eletroquímicas: 0 A n + + ne − ↔ A..........E An + / A = E10 0 0 B n + + ne − ↔ B..........E B n + / B = E 2 onde Eo indica o potencial de eletrodo padrão da substância nas condições padrão. A equação de Nernst que corrige o potencial padrão para as condições fora do padrão é: Equação de Nernst: E = E0 + a 0,0591 log oxidada z a reduzida onde E é o potencial de equilíbrio fora das condições padrão; E0 é o potencial de equilíbrio nas condições padrão; z é o número…

temperatura e pressão, que é 25ºC e 1 atm, quando fora destas, necessita de um cálculo mais avançado, onde a concentração, temperatura e pressão influenciarão no resultado. A equação de Nernst é a relação quantitativa que permite calcular a voltagem produzida por uma pilha quando fora da concentração 1mol/L. A equação de Nernst está diretamente relacionada com a energia livre de gibbis que dita a espontaneidade de uma reação. Onde: n= número de elétrons F=constante de Faraday Eº=…

semi-célula, pois ocorre em um, uma reação de semi-redução e em outro, uma reação de semi-oxidação. Nesta Pilha de Daniell as semi-reações são: Zn(s) Zn 2+ + 2 elétrons Cu 2+ + 2 elétrons Cu(s) A equação global é: Zn(s) Zn 2+ + 2 elétrons Cu 2+ + 2 elétrons Cu(s) Zn(s) + Cu 2+ (aq) Zn 2+(aq) + Cu(s) Já a representação das pilhas é: Zn / Zn2+…

ELETRODO INDICADOR Na potenciometria direta, temos o eletrodo indicador, que é imerso na solução do analito, estabelecendo um potencial de eletrodo (Eind), que depende da atividade do íon que está sendo determinado. EQUAÇÃO DE NERNST O valor desse potencial é dado pela equação de Nernst E = Eo + (RT/nF) . lnAMn+, onde Eo é o potencial padrão do metal M. ELETRODO DE REFERÊNCIA O valor de E pode ser determinado ligando a solução (eletrodo indicador) a um eletrodo de referência…

considerarmos que toda a energia que não é transformada em calor passa a realizar trabalho? A segunda lei da termodinâmica enuncia que: Então, substituindo os valores na equação, temos: 2. Qual o rendimento da máquina térmica do exercício anterior? Sendo o rendimento de uma máquina térmica dado por: Substituindo os valores na equação: Ou, em percentual: Terceira lei da termodinâmica O conceito de temperatura entra na termodinâmica como uma quantidade matemática…

operacionais. Quais são estas estrutura? Cite 3 propriedades de cada uma. 5. Cite dois fatores que condicionam a passagem de íons pelos canais de membrana. 6. Diferencie os gradientes elétricos e osmótico. 7. Escreva a equação de Nernst e dê o significado de cada termo. O que esta equação representa? 8. Caracterize o transporte passivo e ativo. 9. Por que o transporte ativo é específico para determinada substância? 10. O que, nas membranas biológicas, é responsável pelo transporte…