Eletroquimica

Eletroquímica

Aluna: Bruna Ramos
Turma: 104-A
Disciplina: Físico-química II
Professor: Renato

Índice

1- Introdução......................................................2 à 5
2- Objetivo..........................................................6
3- Materiais e Reagentes.....................................7
4- Procedimentos.................................................8 à 10
5- Resultado e discussão......................................11 à 16
6- Conclusão.........................................................17
7- Referências.......................................................18

1. Introdução
Este relatório possui o objetivo de expor todos os dados observados durante a primeira aula prática da disciplina de Físico-química II e, por meio de conceitos da matéria de Eletroquímica, explicar os resultados obtidos.
A Eletroquímica é o assunto da química que estuda as reações de óxido-redução ou oxiredução, que estão muito presentes no cotidiano de qualquer indivíduo. As reações eletroquímicas possuem como característica principal a transferência de elétrons entre uma espécie e outra. O número de oxidação (nox) de um íon é o número de elétrons que ele doou ou recebeu se comparado com seu estado neutro, que é considerado nox zero. Quando a espécie doa elétrons, ou seja, perde estes, o processo é chamado de oxidação. Quando esta recebe elétrons, é chamado de redução.
Uma reação eletroquímica é nada mais que uma reação redox onde a passagem de corrente entre dois eletrodos é paralela. Essa corrente que circula entre os dois pode ter duas origens: Pode ter sido gerada no próprio meio, que é denominada pilha ou pode ser uma fonte de energia externa, que é o processo denominado eletrólise.
A eletrólise é um processo não espontâneo capaz de produzir decomposição nas substâncias através de uma reação de oxiredução. Esse fenômeno é o contrário ocorrido na pilha, tendo em vista que por não ser espontâneo só ocorrerá após a passagem de uma corrente elétrica