curso de eletrodos para potenciometria

Curso de Eletrodos para medidas potenciométricas

Agosto/2014

Potenciometria

Técnica analítica de medição do potencial de equilíbrio de

célula galvânica.

eletrodos

presentes

em

uma

Potenciometria

Direta: medida de pH ou concentração de íon

Indireta: titulação potenciométrica

Eletrodos para medidas de pH

Definição do valor de pH pH = - log c(H+)
Produto iônico da água:

c(H+) x c(OH-) = 10-14

c(HCl) = 0,1 mol L-1
 pH = 1 c(NaOH) = 0,1 mol L-1
 pH = 13
Um sensor de pH deve responder somente às mudanças na concentração do íon H+.

pH = "potencial hidrogeniônico" = escala de c(H+)

ácido
0

1

2

3

4

neutro
5

Tomate

Ácido estomacal 8

9

10

Água do mar
Café

HCl
1 mol L-1

7

11

12

13

14

Urina

Refrigerantes
Suco de limão 6

alcalino

Água dest. Amoníaco
Leite de
Magnésia

Bicarbonato de sódio

Limpa fornos Água
Sanitária

NaOH
1 mol L-1

Valor de pH
0
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14

c(H+) / mol L-1
10-0
10-1
10-2
10-3
10-4
10-5
10-6
10-7
10-8
10-9
10-10
10-11
10-12
10-13
10-14

1
0,1
0,01
0,001
0,0001
0,00001
0,000001
0,0000001
0,00000001
0,000000001
0,0000000001
0,00000000001
0,000000000001
0,0000000000001
0,00000000000001

Como funciona um sensor potenciométrico?
Alta resistência de entrada ~ 1012 ohm

U / mV

Eletrodo de
Medida

Eletrodo de
Referência

Medida de potencial praticamente sem passagem de corrente!

Para cada medida potenciométrica são necessários dois eletrodos: o eletrodo de referência e o de medida.
• O eletrodo de referência possui potencial constante.
• O eletrodo de medida possui um potencial que depende da concentração da substância medida.
• A diferença entre os dois sinais é o valor medido pelo nosso instrumento (pHmetro, Titroprocessor, Titrino,
Titrando, etc)

Potenciais envolvidos:
U / mV

U3

U4

U2
U5
U1