Medidas de pH

POTENCIOMETRIA DIRETA
O QUE É?
Vamos falar um pouco sobre potenciometria direta, que foi o método utilizado nesse experimento. A potenciometria direta é o método que utiliza a medida do potencial de eletrodo para determinar a concentração de uma espécie iônica em solução.
ELETRODO INDICADOR
Na potenciometria direta, temos o eletrodo indicador, que é imerso na solução do analito, estabelecendo um potencial de eletrodo (Eind), que depende da atividade do íon que está sendo determinado.
EQUAÇÃO DE NERNST
O valor desse potencial é dado pela equação de Nernst E = Eo + (RT/nF) . lnAMn+, onde Eo é o potencial padrão do metal M.
ELETRODO DE REFERÊNCIA
O valor de E pode ser determinado ligando a solução (eletrodo indicador) a um eletrodo de referência (usualmente o eletrodo de calomelano saturado), e medindo a força eletromotriz da célula formada.
CÁLCULO DO POTENCIAL DE ELETRODO
Como o potencial de referência (Eref) é conhecido, é possível deduzir o potencial de eletrodo do eletrodo indicador (Eind). Assim, é possível calcular a atividade do íon AMn+ na solução e consequentemente a concentração do íon, já que em soluções diluídas pode-se converter a atividade medida em concentração.
PONTE SALINA
O terceiro componente de uma célula potenciométrica é uma ponte salina que previne os componentes da solução do analito de se misturarem com aqueles do eletrodo de referência.
POTENCIAL DE JUNÇÃO
Um potencial se desenvolve através das junções líquidas em cada extremidade da ponte salina. Esses dois potenciais tendem a se cancelar se as mobilidades do cátion e do ânion na solução da ponte salina forem aproximadamente iguais. Portanto, o potencial líquido desenvolvido através da ponte salina (Ej) é reduzido a alguns milivolts ou menos. Em muitos casos, o potencial de junção líquida é suficientemente pequeno para ser negligenciado.
POTENCIAL DA CÉLULA
Aqui temos um equipamento simples, no qual o potencial da célula é dado por:
Ecélula =Eind - Eref +Ej

ELETRODO