Eletroquimica

Eletroquímica é o estudo da interação da eletricidade com as reações químicas.
Com isso, temos:

• Reações químicas espontâneas conversão de energia química em energia elétrica, denominado pilha ou célula galvânica.
• Reações químicas não-espontâneas conversão de energia elétrica em energia química, denominado eletrólise.

Dados sobre reaçõs de oxi-redução
(reação REDOX)
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Os elementos envolvidos em uma reação eletroquímica são caracterizados pelo número de elétrons que têm.

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Número de oxidação e redução (tendência dos elétrons em perder e ganhar elétrons ).

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Semi-reações.

Por volta de 1780, o anatomista italiano Luigi Galvani (1737-1798), realizando experiências de anatomia com sapos, concluiu que a corrente elétrica tinha origem nos músculos animais.
Alessandro Volta (1745-1827) partiu de um pressuposto diferente do de Galvani: o de que a eletricidade tinha origem nos metais.

Como físico, Volta tentava provar que só existia um tipo de eletricidade, aquela estudada pelas físicos. Por isso, trocou os tecidos de organismos vivos por ferro, cobre e tecido molhado. Variando os metais usados, rapidamente se convenceu de que seu raciocínio fazia sentido.
Em 1800, Volta construiu um equipamento capaz de produzir corrente elétrica continuamente: a pilha de Volta. Ele empilhou alternadamente discos de zinco e de cobre, separando-os por pedaços de tecido embebidos em solução de ácido sulfúrico. A pilha de Volta, produzia energia elétrica sempre que um fio condutor era ligado aos discos de zinco e de cobre, colocados na extremidade da pilha.

Em 1836, o químico e meteorologista inglês Jonh Frederiz Daniell (1790-1845) construiu uma pilha diferente, substituindo as soluções ácidas utilizadas por Alessandro Volta – que produziam gases tóxicos – por soluções de sais, tornando as experiências com pilhas menos arriscadas.
A pilha de Daniell , foi construída com dois eletrodos, um de cobre e um de zinco, mas cada
eletrodo