Equação De Nernst

celulares, é sempre do interior para o exterior da célula. É por isso que se diz que o potencial de repouso de uma célula é de –90 mV. Isto significa que o interior da célula está carregado negativamente e o exterior positivamente. Isto é igual a: Equação de Nernst: (RT logaritmo neperiano da concentração de A sobre a concentração de B, mais zF vezes a diferença de potencial electroquímico dos dois lados da membrana) R – constante de gás ideal T – temperatura absoluta…

____________________________ Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s) (3) Equação global Resultados no Voltímetro: - Procedimento 1: 1,112v - Procedimento 2: 1,075v - Procedimento 3: 0,2v Através dos potenciais de redução/oxidação, obtidos em tabela específica, conseguimos calcular o potencial padrão da pilha: E0oxid = + 0,76V E0red = 0,34V E0 = +0,76+0,34= 1,10 Sabemos que a variação de energia livre G0, da-se pela equação: G0 = -nFE0 Sabendo que…

elétrons para o cátion zinco ( da solução) e se transforma em Zn2+(aq). O cátion zinco ( na solução ) recebe os 2 elétrons doados pelo zinco metálico e se transforma em Zn(s). Como se trata de um processo continuo e ininterrupto, escrevemos a equação global simbolizada pelo equilíbrio dinâmico: Considere agora um eletrodo de cobre, análogo ao zinco, ou seja, constituído por uma placa de cobre metálico, imersa em uma solução de sulfato de cobre, CuSO4(aq), e que, portanto, contém…

do exemplo acima será de 1,670 volts. Este potencial tem sido denominado de potencial da célula, porque duas meias células ou meias reações ou eletrodos formam uma célula ou reação de oxi-redução, e normalmente tem sido medido em volts. 3. Equação de Nernst A diferença de potencial entre os eletrodos de uma célula mede a tendência da célula em realizar uma reação química, isto é, quanto mais positivo for o seu valor maior será a tendência da reação a se deslocar para a direita, em…

membrana serão iguais. Equilíbrio Equilíbrio Iônico Equilíbrio Eletroquímico e Equação de Nernst Quando ocorre o equilíbrio eletroquímico (∆µ =0), as duas forças (difusiva e elétrica) atingem a igualdade e direções opostas, não existe forçca efetiva atuando sobre o íon. ∆µ = 0 → R .T. ln [X]A z .F(E E ) 0 + A− B = [X]B E A − EB = − [X]A R .T . ln [X]B z .F Esta equação é chamada de Equação de Nernst. Ela só é válida para um íon em equilíbrio eletroquímico.…

Cu. Onde ocorre redução. Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde ocorre oxidação. 4.4) Variação de massa nas placas Placa de maior potencial de oxidação – diminui – Zn. Placa de menor potencial de oxidação – aumenta – Cu. 4.5) Equação global da pilha Zn(s) + Cu(aq)+2 → Zn(aq)+2 + Cu 4.6) A pilha de Daniell é representada pela seguinte notação: Zn°/Zn2+//Cu2+/Cu° Ânodo - Ponte Salina ( // ) - Cátodo 4.7)Ponte salina A parede porosa (de porcelana, por exemplo)…

metálicos. Na montagem da Pilha de Daniell utiliza-se uma ponte salina, que consiste em uma solução de cloreto de sódio isolada por material poroso, ligando as duas soluções. Palavras-chave: Pilha de Daniell. Oxirredução. Células Galvânicas, Equação de Nernst. 1. Introdução Define-se como célula galvânica um dispositivo no qual uma corrente elétrica é produzida por uma reação química espontânea. Nesse artigo analisa-se o potencial produzido graças a uma reação de oxirredução e a…

FORÇA ELETROMOTRIZ DE UMA PILHA A EQUAÇÃO DE NERNST Considere a reação de uma pilha balanceada dada na aula passada: 3Cr+4(aq) + Cr(s) 3Ce+3(aq) + Cr+3(aq) x1Cr+4(aq) + x2Cr(s) y1Ce+3(aq) + y2Cr+3(aq) a) Calcule a f.e.m da pilha nas condições padrão: Resposta: ΔE°=2,35. Nesta etapa não há nenhuma alteração. b) Calcule a f.e.m da pilha quando [Ce+4]=2,0 mol/L, [Ce+3]=0,01 mol/L, [Cr+3]=0,01mol/L. Nesta…

mol/L) para soluções ou 1 bar para gases a 298K. pH= - log [H+] 01- A equação de Nernst. Nem sempre as células eletroquímicas operam nas condições padrão, com todas as espécies em solução 1M. A equação de Nernst serve para mostrar o que efetivamente ocorre quando estamos fora dessas condições padrão. Questão - Uma célula voltaica é produzida a 25ºC com as meias células Al3+ (0,001M)│Al e Ni2+(0,50M)│Ni. Escreva a equação que ocorre quando a célula gera corrente elétrica e determine…

Roque – Aula 2 • O potencial de membrana para o qual os fluxos de um íon para dentro e para fora de uma célula, causados pelas diferenças de concentração e de potencial elétrico, se igualam, resultando num equilíbrio dinâmico, é dado pela equação de Nernst, V = [C ] fora RT ln , zF [C ] dentro • onde R é a constante dos gases (8,314 J/K.mol), T é a temperatura absoluta (K), z é a valência do íon (adimensional), F é a constante de Faraday (9,648x104 C/mol) e [C] é a…