Célula eletroquimica

introducao 2. O potencial químico das espécies carregadas

De acordo com a natureza, os eletrodos são classificados como:
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Primeira espécie
Segunda especíe
Oxi-redução
A gás
Amalgamados, etc.

Eletrodos de primeira espécie:
São os contutuidos por uma lâmina de um metal puro imersa numa solução eletrolítica contendo íons do próprio metal. Representa-se esse tipo de eletrodo na forma:

Onde a barra inclinada (ou vertical) significa separação entre duas fases distintas; metal e solução.
A reação associada ao eletrodo é:

Eletrodos de segunda espécie:
São constituídos por uma lâmina de metal puro recoberta por um sal do metal pouco solúvel, imersa numa solução eletrolítica contendo ânios do sal. Representa-se esse tipo de eletrodo na forma:

Onde a vírgula entre o metal (M) e o sal (MX) significa contacto íntimo entre as duas fases sólidas distintas.
A reação associada ao eletrodo é:

3. Diagrama de pilha

4. A pilha de Daniell

As primeiras aplicações importantes da eletricidade provieram do aperfeiçoamento das pilhas voltaicas originais pelo cientista e professor inglês John Daniell, em 1836.
Pilhas eletroquímicas são sistemas que produzem corrente contínua e baseiam-se nas diferentes tendências para ceder e receber elétrons das espécies químicas.
A pilha de Daniell é constituída de uma placa de Zinco (Zn) em uma solução de
ZnSO4 e uma placa de Cobre (Cu) em uma solução de CuSO4. As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, ou por uma parede porosa.

4.1) Sentido dos elétrons
Os elétrons circulam do eletrodo de maior potencial de oxidação para o de menor potencial de oxidação. No caso da pilha de Daniell os elétrons vão do zinco para o cobre. 4.2) Pólos da pilha

Pólo positivo – o de menor potencial de oxidação – Cu.
Pólo negativo – o de maior potencial de oxidação – Zn.
4.3) Cátodo e Ânodo
Cátado – placa de menor potencial de oxidação – Cu. Onde ocorre redução.
Ânodo – placa de maior potencial