corrosão

Bibliografia
GENTIL, V. Corrosão. 5 ed. São Paulo: LTC, 2009.
BROWN, T. L.; LEMAY, H. E.; BRUSTEN, B. E.
Química: a Ciência Central. 9. ed. São Paulo: Pearson
Prentice Hall, 2005.

CORROSÃO METÁLICA
Parte 03

NUNES, L.P. Fundamentos de Resistência à
Corrosão. São Paulo: Interciência, 2007.

GEMELLI, E. Corrosão de Materiais Metálicos e Sua
Caracterização. Rio de Janeiro: Livros Técnicos e
Científicos, 2001.
2014-1
2

Conteúdo
Tópico 5. Corrosão Metálica.
5.1 – Introdução.
5.2 – Oxidação-Redução.
5.3 – Potencial de Eletrodo - Equação de Nernst –
5.4 – Pilhas Eletroquímicas.
5.5 – Formas de Corrosão.
5.6 – Mecanismos de Corrosão.
5.7 – Meios Corrosivos.
5.8 – Métodos de Controle e Monitoramento da Corrosão.

Potencial de Eletrodo

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1

Potencial de Eletrodo

Potencial de Eletrodo

 Quando metais reagem tendem a perder elétrons.
 Potencial do eletrodo (E): Mostra a tendência de uma

Oxidação  Corrosão

reação ocorrer, bem como a facilidade dos átomos do

 Os metais tem diferentes tendências para perder

ânodo (em geral o eletrodo metálico) perder elétrons

elétrons.

(oxidar/corroer) e dos íons da solução de receber elétrons

Fe  maior tendência que Ni

(reduzir).

Au  não oxida.

 O que vai determinar a reação será a DIFERENÇA
DE POTENCIAL ELETROQUÍMICO DOS
MATERIAIS.
5

Diferença de Potencial Eletroquímico

6

Modelo dupla camada elétrica de Grahame
Comportamento de um metal em solução eletrolítica

 Um metal (lâmina, placa, fio...) imerso em uma solução eletrolítica promove uma diferença de potencial entre as duas fases.

Íons (metal, solvente) adsorvidos  O sistema constituído pelo metal e pela solução tende a evoluir espontaneamente de modo a atingir um estado de equilíbrio:

Barra de Fe

Fe2+(sol) + 2e-  e Fe2+

e
Fe2+
Fe2+

e

Fe2+

Fe(metal)

Eletrodo: é o sistema formado pelo metal e a solução eletrolítica vizinha ao metal.

Fe2+
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O metal