Construção Civil e o Meio Ambiente

Relatório Experimento Eletroquímica

Execução de Uma Célula Espontânea

1. Objetivo
Comprovar a espontaneidade na célula:
Zn / Zn²+ (0,1M) // Cu²+ (0,1M) / Cu
Medir o Potencial da Célula
Entender Dados Experimentais
Determinar a utilidade da barreira física.

2. Teoria

Conceitos

Eletroquímica é o estudo das reações químicas nas quais partículas carregadas ([íons ou elétrons) atravessam a interface entre duas fases da matéria, tipicamente uma fase metálica (o eletrodo) e uma fase líquida de solução condutora, ou eletrólito.
Processos de oxidação e redução estão envolvidos no estudo da eletroquímica, onde as reações químicas ocorrem com o envolvimento de transferência de elétrons de um reagente para outro. Os dois processos ocorrem simultaneamente e não podem coexistir independentemente.

Redução ocorre quando um reagente ganha elétrons e vai para um estado de oxidação mais negativo. Ignorando as cargas, isto é exemplificado pelo caso geral:

Aox + ne- → Ared onde, Aox e Ared se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento A, respectivamente.

Inversamente, durante a oxidação, um reagente perde elétrons e vai para um estado de oxidação mais positivo. O caso geral pode ser representado como

Bred → Box + ne- onde, novamente Box e Bred se referem as formas oxidadas e reduzidas do elemento B, respectivamente.

Cada expressão geral acima é denominada uma meia reação ou meia célula. Isto é em reconhecimento de que nenhum dos processos pode ocorrer independentemente.

Redução e oxidação ocorrem concomitantemente, e duas meias reações se combinam para dar uma oxi-redução (dupla redox). Para o caso geral, a oxi-redução é dada como:

Meia reação de redução: Aox + ne- → Ared
Meia reação de oxidação: Bred → Box + ne-
Reação de Oxi-redução: Aox + Bred ↔ Ared + Box

Assim, uma reação de oxi-redução envolve a reação de um redutor (Bred) com um oxidante (Aox). O redutor ou agente redutor é o reagente que