Volumetria de Oxidorredução

UNIVERSIDADE FEDERAL DE CAMPINA GRANDE
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA
UNIDADE ACADÊMICA DE ENGENHARIA QUÍMICA
DISCIPLINA: LABORATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA
PROFESSORA: BIANCA VIANA DE SOUSA

VOLUMETRIA DE OXIRREDUÇÃO

Alunos(as):
Cláudia Bezerra Silva
Matrícula: 113111694
Ítalo Barros Meira Ramos
Matrícula: 113111294
Natalya Amélia Bonfim
Matrícula: 113111718
Yasmim de Medeiros Fonsêca
Matrícula: 113111729

Experimento realizado no dia 19 de Fevereiro

Campina Grande - PB, 26 de fevereiro de 2015.
SUMÁRIO

1 OBJETIVOS 3
2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA 3
2.1 O Processo de Oxidação e Redução 3
2.2 As Semi-Reações 4
2.3 Pilhas ou Células Galvânicas 5
2.4 Potencial de Eletrodo e Força Eletromotriz de Meia-Cela 6
2.5 Equação de Nernst 7
2.6 Cálculo do Potencial da Meia-Cela Usando os Valores de E0 8
2.7 Curva de Titulação 9
2.7.1 Construção da Curva de Titulação 10
2.7.2 A Forma das Curvas da Titulação Redox 13
2.7.3 Efeito de Variáveis em Curvas de Titulação 14
2.8 Velocidade de reações e potenciais de Eletrodo 15
2.9 Indicadores de Oxidação-Redução 16
2.9.1 Indicadores Redox Gerais 16
2.9.2 Indicadores Específicos 18
3 METODOLOGIA 19
3.1 Materiais e Reagentes 19
3.2 Procedimento Experimental 19
3.2.1 Parte I – Preparação e padronização da solução de permanganato de potássio 0,025 N. 19
3.2.2 Parte II - Determinação do Fe (II) com KMnO4 0,025 N 20
4 RESULTADOS E DISCUSSÕES 21
5 CONCLUSÃO 24
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS 25

1 OBJETIVOS

O objetivo deste experimento foi de observar a volumetria de oxirredução através da determinação do íon ferroso (Fe(II)) com permanganato de potássio (KMnO4).

2 REVISÃO BIBLIOGRÁFICA

Segundo Otto (1985), reações em que ocorre transferência de elétrons entre espécies iônicas ou moleculares são chamadas de reações de oxidação-redução, ou reação redox. Tais reações são marcadas por dois processos elementares, um que envolve a doação de elétrons e