Pilha de danniel

Sumário

Objetivo 3

Introdução 3

Experiência nº1 3

Pilha de Daniell 3

Procedimento: 3

Questionário: 6

Potenciais de Oxidação 8

Experiência nº2..............................................................................................9

Condutividade de líquidos 9

Procedimentos: 9

Questionário: 9

Condutividade elétrica em sólidos, líquidos e gases 10

Conclusão 11

Referência Bibliográfica 12

Bibliografia 13

Objetivo
Estudar e compreender o processo das células eletroquímicas, dando como resultado substância que recebem ou doam elétrons originando íons, culminando na criação de corrente elétrica (experimento clássico da pilha de Daniell).
Introdução
A eletroquímica forma parte da química que trata do estudo da relação entre a energia elétrica e as transformações químicas. A tendência de certas substâncias é perder ou doar elétrons, visando o equilíbrio, é um assunto da química conhecido como eletroquímica, que nada mais é que uma reação de oxirredução que podem gerar corrente elétricas ou serem iniciadas por uma corrente elétrica. Este último recebe o nome especial de eletrolise, e o primeiro é responsável pelos dispositivos conhecidos como pilhas e baterias. Em 1836, Jlhon Frederic Daniell criou um tipo de pilha utilizando barras de zinco e cobre e solução de CuSO4(aq) (sulfato de cobre) e ZnSO4(aq) (sulfato de zinco). Esta pilha foi rapidamente incorporada pelos ingleses e americanos em seus sistemas telegráficos. Já pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento clássico e fácil de realizar, é um dispositivo que transforma em energia elétrica a energia desprendida de uma reação química de oxirredução como formação de íons.
Experiência nº1
Pilha de Daniell
Procedimento:
A Pilha de Daniell foi construída usando-se um eletrodo (chapa) de zinco metálico, que foi mergulhado numa solução de sulfato de zinco (ZnSO4) a uma concentração de 0,97M e um