Entalpia De Reação

Índice Introdução 2 Objectivos 3 Resumo teórico 4 Entalpia-padrão 4 Tipos de Entalpia: 4 Factores que influenciam o valor da variação de entalpia 5 Lei de Hess 6 Parte experimental 7 Material usado 7 Experiência 1 7 Experiência 2 8 Experiência 3 8 Conclusão 9 Bibliografia 10 Introdução: É sabido que uma reacção química envolve calor, esse calor pode ser absorvido ou libertado. Quando o calor é libertado diz-se que a reacção é exotérmica e quando absorvido…

____________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 b) Reações Endotérmicas: ______________________ calor. Entalpia dos Reagentes __________ do que entalpia dos Produtos. H 0 3) Gráficos: a) Endotérmicas( + ): H Caminho da Reação b)…

a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Nela é necessário estudar a variação de energia envolvida em uma transformação química, podendo ela ser endotérmica ou exotérmica. - Germain H. Hess (1802-1850) é considerado um dos fundadores da termoquímica. Conceitos básicos de termoquímica: Calor de reação: Corresponde a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química. Unidade de energia: Joule(J) e…

meio reacional, local onde ocorre a reação, se encarrega doar ou receber a energia. As reações químicas que absorvem ou liberam energia, isto é, as reações endotérmicas ou exotérmicas, ocorrem na natureza geralmente à pressão constante. Para esta energia liberada ou absorvida à pressão constante dá se o nome de entalpia. Na prática, mede-se a variação da entalpia das reações químicas. Esta variação é dada pela diferença da entalpia dos produtos pela entalpia dos reagentes. É por isto…

Entalpia de Formação Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão. A entalpia de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas. Qualquer tipo de contagem ou medida…

de entalpia do processo: N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = ? I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = + 66 kJ.mol-1 II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g) ∆H = –113 kJ.mol-1 3. Determine a variação de entalpia da seguinte reação: A partir das estapas: ∆H = + 51 kJ/mol ∆H = - 92 kJ/mol 4. Calcule o ∆H da…

Arrhenius sugeriu a teoria da dissociação eletrolítica e propôs a auto-ionização da água: H2O(l) H+(aq) + OH-(aq) ΔrHθ (298K, I=0) Substâncias que produzem H+ foram denominadas ácidos e substâncias que produzem OH-, bases, sendo uma típica reação de neutralização a reação a seguir [2]: HCl (aq) + NaOH (aq) NaCl (aq) + H2O (l) Até o final do século 19, acreditava-se que a água era o único solvente no qual reações iônicas poderiam ocorrer. No entanto, estudos realizados em 1897 por Cady…

retiram calor do meio ambiente.[1] ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia: liberada por uma reação química não foi criada, ela já existia antes, armazenada nos reagentes, sob uma outra forma; absorvida por uma reação química não se perdeu, ela…

recuperá-lo por métodos elementares. Ex: mudança de estado físico da matéria, dissolução de açúcar em água. • Fenômenos Químicos: Ocorre a transformação de uma ou mais substâncias, dando origem a nova(s) substância(s). Diz-se que ocorreu uma reação química. Ex: ácido sulfúrico adicionado a leite de magnésia, dando sulfato de magnésio e água. Aula 2 Técnicas de Separação I Definição: São processos usados na obtenção dos componentes individuais de uma mistura.…

exemplo • Reação: Fe(s) + 2 HCl(aq)  FeCl2(aq) + H2(g) 50 = = = 0,9 55,85 = 2 = −2 = −0,9 × 8,314 × 298 = 2229,8 J Trocas térmicas • A energia interna de um sistema é dada por: dU = dq + dwexp + dwe • Se não houver trabalho de expansão (wexp) ou trabalho extra (we): dU = dq • Em termos de transformação finita: DU = qv Calorimetria • Calorimetria é o estudo do calor transferido durante um processo físico e químico • O calor liberado ou absorve durante uma reação pode…