Termoquímica

INTRODUÇÃO

A maioria das reações químicas ocorre produzindo variações de energia, que freqüentemente se manifestam na forma de variações de calor. O objetivo deste relatório é demonstrar as reações endotérmicas e exotérmicas.

DESENVOLVIMENTO TEÓRICO

A energia liberada nas reações químicas está presente em várias atividades da nossa vida diária. A termoquímica ocupa-se do estudo quantitativo das variações térmicas que acompanham as reações químicas. Essas reações são de dois tipos:

Reações exotérmicas: as que liberam calor para o meio ambiente.

Reações endotérmicas: as que para ocorrerem retiram calor do meio ambiente.[1]

ENTALPIA E VARIAÇÃO DE ENTALPIA

O calor, como sabemos, é uma forma de energia e, segundo a Lei da Conservação da Energia, ela não pode ser criada e nem destruída, pode apenas ser transformada de uma forma para outra. Em vista disso, somos levados a concluir que a energia:

liberada por uma reação química não foi criada, ela já existia antes, armazenada nos reagentes, sob uma outra forma;

absorvida por uma reação química não se perdeu, ela permanece no sistema, armazenada nos produtos, sob uma outra forma.

Cada substância, portanto, armazena certo conteúdo de calor, que será alterado quando a substância sofrer uma transformação. A liberação de calor pela reação exotérmica significa que o conteúdo total de calor dos produtos á menor que o dos reagentes. Inversamente, a absorção de calor por uma reação endotérmica significa que o conteúdo total de calor armazenado nos produtos é maior que o dos reagentes.

A energia armazenada nas substâncias (reagentes ou produtos) dá-se o nome de conteúdo de calor ou entalpia. Esta é usualmente representada pela letra H.

Numa reação, a diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes corresponde à variação de entalpia, ∆H = Hp - Hr onde:

Hp = entalpia dos produtos;

Hr = entalpia dos reagentes.

Numa reação exotérmica temos que Hp < Hr e, portanto, ∆H< O (negativo).