equilibrio ionico

Termoquímica

Introdução:
O presente trabalho é sobre termoquímica, onde o objetivo é explicar o que é termoquímica, o que é estudado nesta matéria, conceitos utilizados em termoquímica, lei de Hess, etc.
Está organizado em três partes, na parte 1 será abordado o que é termoquímica no geral. Na parte 2 vai estar a classificações das reações (reações exotérmicas e endotérmicas). A parte 3 estará explicando a lei de Hess.
A forma de pesquisa utilizada foi a procura em sites que continham conteúdo sobre termoquímica.

Parte 1:
O que é termoquímica:
A Termoquímica é uma parte da Química que faz o estudo das quantidades de calor liberadas ou absorvidas durante as reações químicas.
A termoquímica é relacionada com a troca de energia acompanhando transformações, tais como misturas, transições de fases, reações químicas, e incluindo cálculos de grandezas tais como a capacidade térmica, o calor de combustão, o calor de formação, a entalpia e a energia livre. Nela é necessário estudar a variação de energia envolvida em uma transformação química, podendo ela ser endotérmica ou exotérmica.

- Germain H. Hess (1802-1850) é considerado um dos fundadores da termoquímica.

Conceitos básicos de termoquímica:

Calor de reação: Corresponde a quantidade de calor liberado ou absorvido em uma reação química.

Unidade de energia: Joule(J) e Caloria (Cal). Relação entre
J e cal: 1 cal = 4,18j

Sistema: Porção limitada da matéria em análise (estudo).
Entalpia (H): Corresponde ao somatório de todos os tipos de energia de um sistema.
Variação de entalpia (∆H): Equivale a energia (calor) absorvida ou liberada por um sistema.
Calorímetro: Aparelho utilizado na determinação do ∆H de uma reação (calor de reação) com perda de calor nula ou desprezível (sistema isolado).
Entalpia de vaporização: energia que precisa ser absorvida para vaporizar (passar do estado