Equílibrio iônico

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ACRE
PROGRAMA DE EDUCAÇÃO TUTORIAL – PET/Agronomia

TUTOR: Dr. Ribamar Silva
PETIANO: Rafael de Melo Clemêncio
CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Equilíbrio Iônico:
Estabelecido entre uma substância e seus íons; íons; Reagente

Reação reversível

AB
Produto

[Reagentes] e [Produtos]

Produto

d i A+ + BReagente

Constantes;
Constantes;

V reação direta = V reação inversa ≠ zero; zero; Lei de Ação das Massas:
▪ Vd = Kd . [AB]
▪ Vi = Ki . [A+] . [B-]

[A+].[B-]

K=

[AB]
CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Velocidade

Equilíbrio Iônico:

Vd

Veq = Vi = Vd ≠0
[AB]
Equilíbrio

Veq

[A+].[B-]
0
Vi

Tempo

CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Equilíbrio Iônico:

Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------Ácidos com apenas uma etapa de ionização: ionização: Ex: HCN(aq)

H+

(aq)

+

CN-

(aq)

[H+].[CN-]
Ka =
[HCN]

Quanto > Ka > força do Ácido

CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Equilíbrio Iônico:

Constante de Ionização de Ácidos – Ka -----------------------------Ácidos com mais de uma etapa de ionização:
Ex: H2S
HS-

H+ + HS- 1ª Etapa

[H+].[HS-]
K1 =
[H2S]

H+ + S2- 2ª Etapa

[H+].[S2-]
K2 =
[HS-]

Ka = K1.K2

K1 > K2
CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Equilíbrio Iônico:

Constante de Ionização das Bases – Kb ----------------------------Ex: NH4OH

NH4+ + OH-

[NH4+].[OH-]
Kb =
[NH4OH]

Quanto > Kb > força da base (+ Forte)
Qual a base mais forte?
A
B
C

Kb = 1,8 x 10-5
Kb = 1,8 x 10-4
Kb = 3,2 x 10-6

Resp.: Base B tem maior Kb
CLEMÊNCIO, R. de M., 2006

Equilíbrio Iônico:

Grau de Ionização Alfa (α) -------------------------------------------O grau de ionização quantidade de mols. mols. porcentagem ionizada

Ex:
Ex: Em um béquer contendo água dissolvemdissolvem-se
2 mols de um ácido qualquer. qualquer. Quando o equilíbrio se estabelece, verificaverifica-se que houve a ionização de
0,3 mol do ácido.
ácido.