Entalpia De Decomposição De H2o2

relacionados ao nosso dia a dia. A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados. A combustão de uma vela e a formação de ferrugem são exemplos de reações lentas. Na dinamite, a decomposição da nitroglicerina é uma reação rápida. TEORIA DAS COLISÕES Os átomos das moléculas dos reagentes estão sempre em movimento gerando muitas colisões (choques). Parte destas colisões aumentam a velocidade da reação química.…

Aula 3: Cinética Química O conhecimento e o estudo da velocidade das reações, além de ser muito importante em termos industriais, também está relacionado ao nosso dia-a-dia, por exemplo, quando guardamos alimentos na geladeira para retardar sua decomposição ou usamos panela de pressão para aumentar a velocidade de cozimento dos alimentos. As reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas. Ex: A fermentação do suco de uva, usado na produção de vinho,…

substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias), se classificam em: Reações Exotérmicas: As que produzem ou liberam calor. Como: - A queima do carvão: C + O2 CO2 + Calor - A decomposição da água oxigenada. H2O2 + OI- H2O + I- + O2 Reações Endotérmicas: As que absorver calor. Como: - Decomposição do carbonato de cálcio: CaCO3 + Calor CaO + CO2 Em geral, basta provocarmos uma reação exotérmica para que ela se inicie e prossiga sozinha, como no exemplo da queima do…

compostos binários formandos pelo O H2O2 é molecular e se decompõem oxigênio ligado a metais da família 1 ou em meio básico em O2 e H2O. os 2 prata ou zinco, onde o oxigênio apredemais são iônicos, reagem com água senta NOX = 1-. produzindo base e H2O2 e com ácido Exemplos: H2O2, Na2O2, ZnO2 produzindo sal e H2O2. São compostos binários formandos pelo São extremamente instáveis. Reagem oxigênio e metais das famílias 1 ou 2, onde com água produzindo base, H2O2 e O2. o oxigênio…

de gases nobres (argônio). As vezes, ele é preparado, em pequena escala no laboratório, pela decomposição térmica do KClO3, embora o produto possa conter pequenas quantidades de Cl2 ou ClO2. Pequenas quantidades de O2 são produzidas pela aquecimento do NaClO3, como fonte emergencial de oxigênio em aviões: 2KClO3  2KCl + 3 O2 (150º, catalisador MnO2) O2 também pode ser obtida pela decomposição catalítica de hipocloritos: 2 HOCl  2HCl + O2 ou pela hidrólise da água contendo…

TERMOQUÍMICA É o estudo das quantidades de calor liberadas e absorvidas durante as transformações de estado físico, reações químicas etc... ENTALPIA (H) Entalpia é o conteúdo de calor de um sistema, à pressão constante. Não é possível medir a entalpia absoluta de um sistema por isso, mede-se a variação de entalpia (∆H) da reação UNIDADES DA ENTALPIA: cal, kcal, J, kJ O Sistema Internacional de unidades recomenda que se utilize a unidade joule (J) nos processos…

definidas pelos pontos de fusão e ebulição da água. As escalas menos comuns de Delisle, de Newton, de Réamur e de Rømer foram definidas de maneira semelhante. O ponto triplo da água é ponto padrão usado mais comumente nos dias atuais.3 A primeira decomposição científica de água em hidrogênio e oxigênio, por eletrólise, foi feita no ano 1800 pelo químico inglês William Nicholson. Em 1805, Joseph Louis Gay-Lussac e Alexander von Humboldt mostraram que a água é composta de duas partes de…

ou 10 ln S=-∆Gdissol.RT Sendo ∆G=∆H-T∆S, para T constante, podemos descrever a equação (10) como: 11 ln S=-∆Hdissol.RT +∆Sdissol.R onde, ∆Hdissol. é a variação de entalpia envolvida na dissolução de um soluto para formar uma solução saturada e ∆Sdissol. a variação de entropia para a mesma transformação. Supondo-se que ∆Hdissol. e ∆Sdissol. são constantes entre as temperaturas T1 e T2, podemos escrever a equação (

equação ( 8 ), torna-se: ou Sendo , para T constante, podemos descrever a equação (10) como: onde, ∆Hdissol. é a variação de entalpia envolvida na dissolução de um soluto para formar uma solução saturada e ∆Sdissol. a variação de entropia para a mesma transformação. Supondo-se que ∆Hdissol. e ∆Sdissol. são constantes entre as temperaturas T1 e T2, podemos…

Processo endotérmico é aquele que ocorre com absorção de calor. ENTALPIA madeira + oxigênio gás carbônico + água + calor “De onde vem essa energia ou esse calor?”. Cada substância deve apresentar um certo conteúdo de energia, denominado entalpia e representado pela letra H. Não se conhece nenhuma maneira de determinar o conteúdo de energia (entalpia = H) de uma substância. Na prática, o que conseguimos medir é a variação da entalpia (ΔH) de um processo, utilizando calorímetros. Essa…